实验题  （13分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是????????。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是???????????????（填字母）。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是???????????????。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是????????来源:91exam .org???????????????????。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是??????????????。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是??????????????????????????。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为????。

实验题  （13分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是????????。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是???????????????（填字母）。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是???????????????。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是???????????????????????????。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是??????????????。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是??????????????????????????。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为????。

本题答案：（1）MnO2 + 4HCl（浓）?MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（2）①根据反应原理可知，反应需要加热，硫酸是溶液，所以应该选择c装置。
②氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，方程式为2Fe2++Cl2 ="==" 2Fe3++2Cl-。由于生成物是氯化铁，所以要证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应，可以通过检验铁离子来证明。即取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应。
③ 由于碳酸的酸性强于次氯酸，所以反应中不可能生成CO2，因此方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO3。
④由于氯气有毒，属于大气污染物，需要尾气处理，即应该在在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。
（3）次氯酸钙和碘化钾反应的方程式为ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，所以次氯酸钙和Na2S2O3的关系式为Ca(ClO)2～4Na2S2O3。所以25ml溶液中含有次氯酸钙的物质的量是0.1 mol/L×0.02L÷4＝0.0005mol，质量是0.0005mol×143g/mol＝0.0715g，所以质量分数是。

本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】
本题难易程度：【一般】