实验题  实验室以空气（O2体积分数20%)为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O22O3）。

（1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的???????、???????（填装置序号）。
（2）臭氧与碘化钾溶液反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。将a处气体通入装置B，溶液中的现象为???????????????。
（3）为测定O2转化为O3的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC14，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I2固体0.254g。
①萃取操作所用玻璃仪器的名称???????。
②若实验时通入空气1.12L（ 标准状况），O2的转化率为???????。
③测定时需在A、B装置间连接装置D，原因是???????。
（4）工业上分离O3和O2，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是???????（填序号）。
A．过滤　B．分馏　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步：CN一转化为OCN－；第ii步：OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为???????。

实验题  实验室以空气（O2体积分数20%)为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O22O3）。

（1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的???????、???????（填装置序号）。
（2）臭氧与碘化钾溶液反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。将a处气体通入装置B，溶液中的现象为?????? ?????????。
（3）为测定O2转化为O3的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC14，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I2固体0.254g。
①萃取操作所用玻璃仪器的名称???????。
②若实验时通入空气1.12L（标准状况），O2的转化率为???????。
③测定时需在A、B装置间连接装置D，原因是???????。
（4）工业上分离O3和O2，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是???????（填序号）。
A．过滤　B．分馏　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步：CN一转化为OCN－；第ii步：OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为???????。

本题答案：（15分）（1）D、C（各1分，2分）??
（2）溶液
本题解析：
试题分析：（1）根据无碳无水环境条件，则空气通入A装置前应先后通过NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶；（2）a处气体通入B，臭氧能氧化KI，溶液中因生成的I2变黄；（3）①萃取使用分液漏斗、烧杯；②由m/M可知n(I2)=0.254g÷254g/mol=0.001mol，由2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，n(O3)=0.001mol，由3O22O3可知，n(O2)=0.0015mol，由V/Vm可知n(空气)=0.05mol，由空气的组成可知，n(O2)=0.01mol，因此O2得转化率为0.0015÷0.01×100%=15%；③NaOH溶液能除去空气中氮气和氧气在放电时产生的氮氧化物，防止NO2与KI溶液反应；（4）臭氧和氧气先液化，二者沸点不同，可用分馏的方法分离，故B正确；（5）第一步反应中碳元素由+2价升为+4价，第二步反应中氮元素由—3价升为0价，部分氧元素由0价将为—2价，则两步反应分别为O3+CN—=OCN—+O2、2OCN—+2OH—+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2O。

本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】
本题难易程度：【一般】