实验题  黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。

（1）该过程中能循环利用的物质为?????????。
（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H2，目的是???????????（用平衡移动的原理解释）。
（3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒灯火焰的温度为400℃～500℃。
①甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因????????????????????????（用离子方程式表示）。
②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已 略，气密性已检查）。

a．打开弹簧夹通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；b．滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作a的目的是????????????????????????????，装置B中的剂是????????????????????。
③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是???????????（填字母编号）。
a．NaOH溶液??????? b．H2O2溶液???? c．新制氯水??????? d．酸性KmnO4溶液??
④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是???????????????????。

实验题  黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。

（1）该过程中能循环利用的物质为?????????。
（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H2，目的是???????????（用平衡移动的原理解释）。
（3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒灯火焰的温度为400℃～500℃。
①甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因????????????????????????（用离子方程式表示）。
②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。

a．打开弹簧夹通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；b．滴加来源:91考试网 91ExAm.org一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作a的目的是????????????????????????????，装置B中的剂是????????????????????。
③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是???????????（填字母编号）。
a．NaOH溶液??????? b．H2O2溶液???? c．新制氯水??????? d．酸性KmnO4溶液??
④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是???????????????????。

本题答案：
（1）I2?（2分）
（2）使平衡向正反应方向
本题解析：
试题分析：（1）由工艺流程可知能循环利用的物质为I2。（2）及时分离出HI分解产生的H2，使HI的分解平衡向正反应方向移动，提高了I2和H2的产率。（3）本小题首先抓住已知信息“浓硫酸的沸点为338 ℃，加热时酒精灯火焰的温度为400℃～500℃”，说明浓硫酸在温度较高时也能挥发出H2SO4蒸气。①白色沉淀应为BaSO4，可能原因有二：一是挥发出的H2SO4提供的SO42－与Ba2+反应生成，二是空气中O2的氧化所致。②操作a通入N2目的是排出装置中的O2。C中未见沉淀生成，说明B中的试剂能吸收挥发出的H2SO4且不产生新的杂质，还不能与SO2反应，故该试剂应是饱和NaHSO3溶液。③乙实验后的C中的溶液会溶有SO2，题中不溶于盐酸的白色沉淀应是BaSO4，滴加一种无色溶液， 只能是H2O2溶液。④装置D的作用是既能吸收未反应的SO2防止大气污染，又能防止NaOH溶液倒吸入装置C中影响实验结果。2的性质为载体的实验题，涉及化学平衡的移动原理的考查。

本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】
本题难易程度：【一般】