填空题  (12分)过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ．过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是???????????????????。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下，其可能原因分别是???????????????????。
Ⅱ．过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为??????????。
（4）根据表1数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）

滴定次数	样品的质量/g	KMnO4溶液的体积/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24 ??????????????????????????????????? 填空题  (12分)过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。 Ⅰ．过氧化钙晶体的制备 工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下： （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是???????????????????。 （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下，其可能原因分别是???????????????????。 Ⅱ．过氧化钙晶体含量的测定 准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O （3）滴定终点观察到的现象为??????????。 （4）根据表1数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程） 滴定次数 样品的质量/g KMnO4溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.3000 1.02 24.04 2 0.3000 2.00 25.03 3 0.3000 0.20 23.24 ??????????????????????????????????? 本题答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2·8 本题解析： 试题分析：（1）写化学方程式要从反应物和生成物入手，先确定是否是氧化还原反应，从流程是看出反应物是CaCl2、H2O2和NH3，生物是CaO2·8H2O，根据质量守恒定律可知另一种生物是NH4Cl，在这个反应中元素化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应，先写出CaCl2+H2O2+NH3——CaO2·8H2O↓+NH4Cl，再根据观察法进行配平，最后确定反应物还需要水参加反应。 （2）题目提供的条件是冰水控制温度在10℃以下，首先容易想到的是减少过氧化氢的分解。 （3）根据酸碱滴定原理，利用酸碱指示剂变色来确定滴定终点，本题是用酸性KMnO4来氧化H2O2，因为紫红色KMnO4溶液作氧化剂，会被还原成无色的Mn2+，所以不需要另加酸碱指示剂来确定滴定终点，当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色时，即可认定到达滴定终点。 （4）多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。 根据表格1所提供的数据，首先要算出三次滴定消耗的KMnO4的平均值为23.03mL， 2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2·8H2O↓ +2NH4Cl 再根据这两个方程式得出MnO4－与CaO2·8H2O的关系， n(CaO2·8H2O)＝n(KMnO4) ＝×0.0200 mol·L—1×23.03mL×10—3L·mL—1（1分） ＝1.151×10—3 mol（1分） CaO2·8H2O的质量分数为：×100%＝82.91% 本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】 本题难易程度：【一般】 Wishes never can fill a sack. 愿望装不满口袋。