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1、填空题 （9分）某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
（1）实验设计：请完成以下实验设计表。
实验编号
|  T/K
| KMnO4浓度
／mol·L－1
| H2C2O4浓度
／mol·L－1
| 实验目的
|
①
| 298
| 0.01 mol·L－1
| 0.1 mol·L－1
| 为以下实验做对照
|
②
| ?
| ?
| ?
| ?
|
③
| ?
| ?
| ?
| 探究浓度对反应速率的影响
（2）实验记录：实验中需要记录的数据是???????????????????????????????????。
参考答案：（9分）（1）（7分）
实验编号
T/K
本题解析：略
本题难度：一般
来源：www.91exam.org 2、选择题 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A中升高温度反应速率加快。B中浓硫酸和铁在常温下发生钝化，得不到氢气。C中铁能置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率。D中增大反应物的接触面积，加快反应速率，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，紧扣教材，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．升高温度时，活化分子百分数增加
C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
参考答案：A．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某温度下，N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0．在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，降低温度，再达平衡时颜色变深
参考答案：A、增大压强反应物、生成物的浓度都增大，正逆反应速率都加快，
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是? [???? ]
A．加热???????????????????????????????
B．加入硝酸钠固体
C．滴加少量CuSO4溶液?????????????????
D．不用铁片，改用铁屑
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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