1、选择题  镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O
由此可知，该电池充电时的阳极是（ ）。
A．Cd
B．NiO(OH)
C．Cd(OH)2
D．Ni(OH)2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：阳极发生氧化反应，化合价升高，故选D。
考点：电解原理的应用
点评：本题考查的是电解原理的应用，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

本题难度：简单

2、选择题  用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：?（???）

A．Cu2+>X3+>H+
B．Cu2+>H+>X3+

C．X3+>H+>Cu2+
D．H+>X3+>Cu2+

参考答案：B

本题解析：
电解液中有Cu2+，因此阴极必定有Cu析出。析出0.1 molCu需要转移电子0.2 mol，而图中刚好在转移0.2 mol电子的时候沉淀量达到最大，说明阴极析出物仅为Cu，X3+并没有被还原，故X3+的氧化性比H+小。因此溶液中离子的氧化性强弱顺序为Cu2+＞ H+＞X3+，故选B。

本题难度：简单

3、简答题  氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：



（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为______，与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______．
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______．
a．Ba（OH）2????????????????b．Ba（NO3）2??????????????c．BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为______（选填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂．

参考答案：（1）电解食盐水，与正极相连为阳极，生成氯气，该电极反应为2

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为?????极，A极的电极反应式为???????????????。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为????????????????， K+移向???极（填A、B）

（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是?????????????????????????。
②B电极上的电极反应式为????????????????，总反应化学方程式是???????????????????????????????????????。
③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为?????????。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的???????????。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是???????，电极反应式是????????????????????，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度??????（填“增大”、“减小”、“不变”）。

参考答案：（1）??负?极，?? Zn -2e-