1、选择题  草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10?mL?0.01?mol·L-1?NaHC2O4溶液中滴加0.01?mol·L-1?NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol·L-1
B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

参考答案：D

本题解析：草酸氢钠溶液显酸性，说明草酸氢钠的电离程度大于其水解程度。因为草酸是弱电解质，所以0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中，氢离子的浓度小于0.01mol/L，A不正确。加入氢氧化钠发生的反应为NaOH＋NaHC2O4==Na2C2O4＋H2O，二者恰好反应时，消耗氢氧化钠10ml。生成物草酸钠水解，溶液显碱性，C不正确。如果氢氧化钠的体积小于10ml，则二者反应后，溶液就有可能显中性。根据电荷守恒c(H+)＋c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)＋c(OH－)可知，如果溶液显中性，则c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，因此B也是不正确的。当氢氧化钠大于10ml时，溶液中含有氢氧化钠和草酸钠两种溶质，由于草酸钠的水解以第一步水解为主，且氢氧化钠的存在会抑制其水解，因此选项D是正确的。答案选D。

本题难度：困难

2、选择题  镁、铝都是活泼金属，下列关于镁、铝的叙述中正确的是

A.镁可与冷水反应，铝只能与热水反应
B.镁比铝活泼，所以镁比铝更容易锈蚀
C.镁、铝可以与酸反应，铝还可以与强碱溶液反应
D.常温下，镁、铝都可以在浓硫酸中形成一层致密的氧化膜

参考答案：C

本题解析：镁、铝在空气中表层均可生成致密的氧化膜而使内层金属不被腐蚀．铝在浓H2SO4中可被钝化，而Mg则不能．

本题难度：简单

3、选择题  相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是

A.④>①>③>②
B.①>④>③>②
C.①>②>③>④
D.④>③>①>②

参考答案：A

本题解析：酸越弱，相应的盐越容易水解，碳酸的酸性强于醋酸的，所以醋酸钠的水解程度小于碳酸钠的。氯化钠不水解，显中性。磷酸氢钠能电离出氢离子，显酸性，所以正确的答案是A。

本题难度：困难

4、选择题  某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应结束后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和Cl O3-的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21∶5
B.11∶3
C.3∶1
D.4∶1

参考答案：D

本题解析：讲析：Cl2与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂．从电子得失角度分析，被氧化的氯元素的化合价分别从0升至+1、+5．根据题目所给条件分析得ClO-和ClO3-的个数之比为1∶3，则被氧化的氯原子共失电子1+3×5＝16；被还原的氯元素的化合价从0降至-1，欲使得失电子总数相等，则需16个氯原子．所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶4＝4∶1．
点评：在学习具体物质性质的同时，一定要结合前面的基本概念、基本原理进行综合分析．

本题难度：简单

5、选择题  铝粉和某些金属氧化物的混合物反应，在反应中放出大量的热，使混合物达到很高的温度，生成氧化铝和液态金属单质，常用于冶炼难熔的金属．铝能用作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是

A.铝的导热性很好
B.铝在高温下燃烧
C.还原性较强且在反应中放出大量的热
D.金属性较强

参考答案：C

本题解析：铝粉与金属氧化物混合点燃，反应放出大量的热，是铝能作为铝热剂的根本原因，不是铝的导热性和金属性引起的．故选项C正确．

本题难度：一般