1、选择题  在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是[???? ]
A．①②
B．②④
C．②③
D．①④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的主要流程如下：



（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式______．
（2）试剂C是（填名称）______．
（3）若在实验室中完成上述流程，操作①中属于______操作（填名称）．
（4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是______．

参考答案：（1）步骤Ⅱ是加入过量铁和氯化铁、氯化铜反应，最终得到氯化亚

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
（1）写出该反应的化学方程式______．
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______，证明Fe3+存在的现象是______．
（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

（1）步骤①中发生反应的离子方程式______．
（2）步骤②需加入的试剂A是______（填化学式）．
（3）步骤③通入的气体B是______（填化学式），写出该反应的化学方程式______．
（4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程）

参考答案：（I）（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，反应方程式为

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在[???? ]
A．Al3+ ???　
B．Fe3+ ????????
C．Fe2+ ???????
D．Cu2+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单