1、选择题  已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)??ΔH?＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变

参考答案：D

本题解析：根据方程式可知，反应放热反应，且是置换反应，所以选项ABC都是正确的，D不正确，答案选D。

本题难度：困难

2、选择题  下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是

A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
C.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)

参考答案：C

本题解析：试题分析：0.1 mol/L Na2CO3溶液中，电荷守恒c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+ c(HCO3－)+2c(CO32－)，物料守恒c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)]，可得c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，C项错误，其他选项均正确。
考点：离子浓度大小的比较
点评：本题主要考查的是三大守恒定律的应用，难度较大。

本题难度：困难

3、选择题  镁铝合金m?g和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况下的体积为2.24L，m的数值可能是

A.1.8
B.2.0
C.2.2
D.2.4

参考答案：BC

本题解析：极值法，气体在标准状况下的体积为2.24L，也就是1mol，转移2mol电子，假设都是镁，质量为2.4g，假设都是铝,质量为1.8g，所以1.8g<m<2.4g

本题难度：一般

4、填空题  （3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO  =" 2Fe" + 3CO2。其中，Fe2O3     __________（填“被氧化”或“被还原”），CO作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成__________mol Fe。

参考答案：被还原 还原剂  2

本题解析：
试题分析：在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，被还原，是氧化剂。碳得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂。由反应式可知，氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂。根据反应规律，物质反应的量之比等于化学计量数之比，故生成2_mol Fe。
考点：氧化还原反应 化学计算
点评：解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，知道氧化剂在反应中提供了氧的特征，只有这样才能对问题做出正确的判断。

本题难度：一般

5、选择题  下列微粒只具有氧化性的是（   ）
A．Fe2+
B．Fe3+
C．CO
D．Cu

参考答案：B

本题解析：处于最高价的元素只能得到电子，不能再失去电子，只有氧化性，所以答案选B。

本题难度：一般