1、填空题  某厂废水中含量金属Cr3+（含有少量Fe3+、Cu2+）。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到重铬酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示：

已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2时
Fe（OH）3沉淀完全。
②CrO2—4在酸性环境中发生：
回答下列问题：
（1）滤渣的成分是????????。（写化学式）
（2）写出第③步反应的离子方程式???????????。
（3）分离出含[Cr（OH）4]—的溶液需要的玻璃仪器有?????????????。
（4）目前一种采用以铬酸钾为原料，电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下：

电解一段时间后，测定阳极液中K元素和Cr元素的含量，若K元素与Cr元素的物质的量之比为d，则此时的铬酸钾的转化率为?????????。

参考答案：（1）Cr(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2(3分)

本题解析：
试题分析：（1）由题干所给信息可知在pH=8.0～9.5时，Cr3+、Fe3+、Cu2+均转化为相应氢氧化物沉淀，因此利用流程可知滤渣的成分为Cr(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2。（2）在第③步中+3价Cr被氧化为+6价Cr，因此H2O2被还原，结合溶液为碱性和电荷守恒等可写出反应的离子方程式。（3）调节pH=13时，Cr(OH)3溶解，而Fe(OH)3、Cu(OH)2仍为固体，因此可通过过滤操作分离出[Cr(OH)4]-，过滤操作所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。（4）由电解图示知电解

本题难度：困难

2、选择题  如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是
[???? ]
A．蓝、紫、红
B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝
D．紫、红、蓝

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  右图为持续电解含一定CaCl2的溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。
????????????????
（1）电解时，F极发生?????反应，电极反应式为???????，E极发生??????反应，电极反应式为????????????????，电解总反应式为???????????????????。
（2）电解池中产生的现象：
①??????????????????????????????????????????????;
②??????????????????????????????????????????????;
③??????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）氧化? 2Cl--2e-本题解析：溶液中含有：Ca2+、H+、Cl-、OH-，通电时，Ca2+、H+移向阴极，由于H+放电能力比Ca2+强，在E极上发生反应：2H++2e-H2↑;Cl-、OH-移向阳极，Cl-在阳极放电；2Cl-+2e-本题难度：简单

4、选择题  铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是

A．阳极电极方程式为： Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O
B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
C．当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
D．电解过程中H+移向Al电极

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、电解质为硫酸溶液，OH?不可能参加反应，错误；B、根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，H2O减少，溶液的pH逐渐减小，错误；C、阴极反应为：2H++2e?=H2↑，H2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，则转移电子为：2

本题难度：一般

5、选择题  (2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
电解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）

?	原电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D		? 参考答案：D 本题解析： A.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在原电池中，H+移向PbO2电极；在电解池H+移向Pb电极。错误。B.每消耗3molPb,电子转移6mol,由于在同一闭合回路中电子转移数目相等。所以在电解池中生成1molAl2O3.错误。C. 在原电池的正极发生反应PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O；在电解池阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。错误。D.在原电池中由于负极的变化为Pb→PbSO4.所以Pb电解质量增加。在电解池中，Pb作阴极,不参与氧化还原 本题难度：一般