1、简答题  A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
（1）基态碳（C）原子的轨道表示式为______．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为______；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为______．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是______，与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是______．
（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是______．

（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式______．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个．

参考答案：（1）碳原子核外有6个电子，根据电子排布规律知，其轨道表示式

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_________型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有_________个原子。

参考答案：4；2；1∶2；正四面体，12

本题解析：参见下面的二氧化硅晶体结构模型可得出上述结论：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(　　)
A．非金属氧化物
B．金属氧化物
C．非金属单质
D．常温下呈气态的物质

参考答案：D

本题解析：分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，所以选项D正确。A不一定，例如二氧化硅是原子晶体，B都是离子晶体，C不一定，例如金刚石是原子晶体。答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  .在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔、沸点均很高
D．分子晶体中不一定含化学键

参考答案：C

本题解析：C、金属晶体的晶胞结构复杂，熔沸点差异很大。例如Hg的熔点低于0℃，W的熔点三千多摄氏度。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质熔点高低的比较，正确的是

A．Al>Mg>Na
B．MgO>KCl>NaCl

C．晶体硅>金刚石>碳化硅
D．AsH3>PH3>NH3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越高，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故A正确；B、MgO、NaCl、KCl都是离子晶体，阴阳离子半径和大小顺序：MgO＜NaCl＜KCl，离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越高，所以熔点高低顺序为：MgO＞NaCl＞KCl，故B错误；C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共

本题难度：一般