1、选择题  下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B.CaCO3不易溶于水，易溶于盐酸
C.在AgNO3溶液中先加入NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入Na2S溶液，观察到白色沉淀转化成黑色沉淀
D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是

A.I2升华
B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸
D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

参考答案：C

本题解析：I2升华只破坏分子间作用力；NaCl颗粒粉碎未破坏化学键；HCl溶于水电离成H＋和Cl－，只破坏共价键；NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键。

本题难度：简单

3、选择题  欲配制100?mL?1.0?mol/L?Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2?g?Na2SO4溶于100?mL水中
②将32.2?g?Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100?mL
③将20?mL5.0?mol/L?Na2SO4溶液用水稀释至100?mL

A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③

参考答案：B

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。①不正确，因为溶液的体积不是0.1L；32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量32.2g÷322g/mol＝0.1mol，即选项②正确；20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液中溶质的物质的量是0.02L×5.0mol/L＝0.1mol，所以选项③也是正确的，答案选B。

本题难度：困难

4、选择题  下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是

A.18和12
B.6和17
C.11和16
D.12和9

参考答案：B

本题解析：A项中18号元素为稀有气体，不能形成化合物；B项以共价键相互结合成CCl4；C项、D项均以离子键形成Na2S、MgF2．

本题难度：简单

5、选择题  含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是

A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol
B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol
C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

参考答案：D

本题解析：考查中和热的概念和热化学方程式的书写。中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，即中和反应一定是放热反应。11.2g KOH是0.2mol，1L 0.12mol/L的H2SO4是0.12mol，所以反应中可生成0.2mol水，因此中和热是11.46×5＝57.3 kJ/mol，答案选D。

本题难度：简单