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1、选择题 中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱； 三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是[???? ]
A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用其相应的盐如熔融态的AlCl3
B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝
C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaCl，电解时阴极都是Cl-失电子
2、选择题 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是[???? ]
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
3、简答题 已知有关物质的熔沸点数据如下表：
| 物质 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3
熔点（℃）
2850
2072
714
190（2.5×105Pa）
沸点（℃）
3600
2980
1412
182.7
请参考表中数据回答问题：
工业上常用电解熔融的MgCl2方法生产金属镁，电解Al2O3和冰晶石的熔融体的方法生产铝，为什么不用电解MgO的方法生产镁？也不用电解氯化铝的方法生产铝？
4、选择题 金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（ ）
A．Hg
B．Ag
C．Cu
D．Al
5、填空题 海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________???（选填序号）。
a.?烧瓶????????????????b.?容量瓶????????????c.?量筒????????????d.?胶头滴管
（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。
①?请判断E为_________极。
②?制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③?制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl-的具体操作是：_______________。
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图8。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_____________________。
（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg/cm3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。
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