1、选择题  向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0. 02 mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 [???? ]
A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol/L
C．沉淀生成后溶液的pH=2
D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大

2、填空题  对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
⑴关于反应物之间的定量关系的研究：
已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为???????????????????????????????????
⑵关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝???????????????
②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：
2 H2O(g) ????????
2 H2(g) + O2(g)△H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020 则前20min的反应速率v(H2O)=?????????????????；达到平衡时，至少需要吸收的光能为?????????????kJ。 ③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答： Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是?????????t5～t6阶段改变的条件是??????????????? Ⅱ：B的起始浓度为??????????????，该反应方程式为?????????????????????? 3、选择题  常温下，以下三种物质度积常数为：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝8.3×10－9。下列说法正确的是 A．温度升高，Ksp(AgCl)不变 B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大 C．常温下，将0.001 mol?L－1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和 0.001 mol·L－1 K2CrO4溶液先产生Ag2CrO4沉淀 D．在Mg 2+为0.12 mol?L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，应控制溶液的pH＞9 4、选择题  在Ba（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2溶液中分别滴入一种试剂都有沉淀产生．该试剂可能是（　　） A．盐酸 B．硫酸 C．Na2CO3溶液 D．NaOH溶液 5、选择题  下列说法正确的是[???? ] A．AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp=1．8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于 1．8×10-10 C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大