1、选择题  某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（??）
A．H2SO4
B．HCl
C．NaOH
D．NaNO3

参考答案：B

本题解析：题中除了SO与 Ba2+产生白色沉淀外，CO与 Ba2+也会产生白色沉淀。但Ba SO4不溶于盐酸，而BaCO3则

本题难度：一般

2、选择题  能形成离子键的是

A.任意两种元素之间的化合
B.两种非金属元素之间的化合
C.任何金属元素与非金属元素之间的化合
D.特别活泼金属与特别活泼非金属元素之间的化合

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (7分)（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　????。
（2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
① R3＋＋Cl2＋6OH－＝RO3－＋2Cl－＋3H2O
② 5RO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5R3＋＋2MnO4－＋7H2O
由此　　　　（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4－强的结论，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：
本题解析：（1）在酸性溶液中，双氧水能将铜氧化，其反应方程式为：，反应后生成的铜离子可作为双氧水分解时的催化剂作用，所以，并产生无色气体的反应方程式为：本题难度：简单

4、选择题  向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是

A.CO32-
B.SO42-
C.HCO3-
D.Mg2+

参考答案：B

本题解析：试题分析：能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则CO32-和HCO3-不能大量共存；如果显碱性，则HCO3-和Mg2+不能大量共存，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

5、选择题  有一学生欲配制下列各离子组的浓溶液，其中能实现的是

A.K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.Na+、K+、OH-、HCO3-
C.K+、Cu2+、S2-、SO42-
D.NO3-、Na+、I-、H+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般