1、选择题  用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是

A.只含钠离子
B.一定含钠离子，可能含钾离子
C.钠离子钾离子均有
D.可能含钠离子或钾离子中的一种

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知在常温下，测得浓度均为0.1?mol/L的下列六种溶液的pH

复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是[???? ]
A．CO32－＋C6H5OH→HCO3－＋C6H5O－
B．CO2＋H2O＋ClO－===HCO3－＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5O－→HCO3－＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5O－→CO32－＋2C6H5OH

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列电离方程式正确的是（???）

A．NaHSO4Na++H++SO42一
B．NaHCO3Na++ HCO3一

C．H2S2H++S2－　　
D．Mg(OH)2Mg2++2OH-

参考答案：D

本题解析：
试题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。硫酸氢钠、碳酸氢钠是强电解质，应该用等号，AB不正确；H2S是二元弱酸，电离是分步进行的，C不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确判断出电解质的强弱，然后具体问题、具体分析即可。

本题难度：简单

4、选择题  某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
根据上述实验，以下推测不正确的是
A．溶液中c(SO42－)为0.1mol/L、c(CO32－) 为0.2mol/L
B．该混合物中不含Ba2+、Mg2+
C．一定存在NH4+、 K＋，无法确定Cl－是否存在
D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响

参考答案：A

本题解析：
试题分析：①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有 Mg2+、Ba2+；c(CO32-)=0.02÷0.1=0.02（mol/L），再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中属于非电解质的是：

A.氯化钾的水溶液
B.液态氯化氢
C.气态甲烷
D.作电极的碳棒

参考答案：C

本题解析：A错误，氯化钾的水溶液是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质。
B错误，氯化氢是电解质。
C正确，属于非电解质。
D错误，碳棒是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。所以正确答案选C。

本题难度：一般