1、实验题  工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：[已知：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+ 2AI(OH)3↓，SiO2能被NaOH溶解]?

(1)请写出下列各步反应的化学方程式： ①____， ②____， ④____。
(2)若①步没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作会有什么影响______________？

2、填空题  以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现用硫酸渣制备铁红的过程如下

(1)铁红的主要成分为__________，还原后过滤得到滤渣的主要成分为_________。
(2)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_______________________
(3)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式
________________________
(4)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：________________________
(5)生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是______________。

3、选择题  化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭．基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大．据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为（　　）
A．1.43%
B．14.3%
C．9.18%
D．91.8%

4、填空题  复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：

已知：
①?工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； ?
②??Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O???
③??12.16×1000×52.5%=6384,?6384/152=42
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有____________；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是_______________________，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法______________________；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是___________________；
（4）生产中可获得的副产品是_______，提取该副产品的操作顺序是____________?（填写序号）
a．过滤????b．加热浓缩????c．冷却????d．结晶????e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16?kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为________?L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。

5、填空题  硫酸镁又名泻盐，是一种重要的无机化工产品，用途十分广泛。某化工厂从该厂的工业废渣（主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质）中提取回收MgSO4．7H2O的主要工艺流程如下。

请仔细阅读所给内容，回答下列问题。
(1)滤渣B的主要成分的化学式为__________。
(2)操作I的名称是__________，如何检验滤渣A已经洗涤干净：_____________。
(3)写出废渣与稀硫酸反应的化学方程式___________。