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1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下,30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA
B.标准状况下,11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA
C.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中含有CO32-的数目小于NA
D.常温下,1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA
2、填空题 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小,用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe( SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题:?
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是____。
(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是____(填字母代号)。
a.核磁共振法
b.红外光谱法
c.质谱法
d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是____ ;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的_____(填字母代号)。

(5)滴定终点的现象是____。
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为____。
(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果___。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果____。
3、填空题 (4分) 在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯化氢,由于空气不可能排净,所以瓶内气体对氢气的相对密度为17,将此瓶气体倒置于水槽中(氯化氢极易溶于水),烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的???????????(填分数) ,假设溶质不向烧瓶外扩散,则所得盐酸中氯化氢的物质的量浓度为 ?????????mol/L(假设在标准状况下)
4、填空题 (1)等质量的O2和O3,它们的物质的量之比为 ,所含原子数之比为 ,所含电子数之比为 ,同温同压下的密度之比为 。
(2)现有某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为M g·mol-1,则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中(不考虑与水反应,水的密度为1g/mL),其溶液中溶质的质量分数为______ ___ _。若最终溶液的密度为ρg/cm3,该溶液中溶质的物质的量浓度为______ mol·L-1。
5、选择题 下列说法正确的是
A.32gO2占有的体积约为22.4L
B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同