1、选择题  下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3—
B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－

C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－

参考答案：C

本题解析：
试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。本题隐含条件为：强酸性、无色溶液。A、强酸性条件下，H+和HCO3—反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；B、MnO4－在水溶液中显紫色，不能大量共存，错误；C、组内离子在给定条件下不反应，能大量共存，正确；D、强酸性条件下，H+和OH－反应生成水，不能大量共存，错误。

本题难度：一般

2、填空题  （9分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步：             第三步：               ；
（2）待测液中一定含有                、NO3－离子，一定不含有             离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）               ，                          。

参考答案：（1）Ba2++ SO42-=BaSO4↓  H+

本题解析：
试题分析：解析：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag+；
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba2+；
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有Mg2+，
（1）第二步离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，第三步离子反应为H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O；
（2）由上述分析可知，一定含有的阳离子为Ag+、Ba2+、NH4+，一定不含Mg2+，钾离子不能确定，可利用焰色反应来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+，
故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Mg2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+．
考点：物质的鉴别。

本题难度：一般

3、选择题  在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、NO3-、S2-、CO32-、OH-8种离子．已知甲烧杯的溶液含其中4种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另4种离子是（　　）
A．Cu2+、H+、Cl-、NO3-
B．K+、CO32-、NO3-、Cl-
C．K+、OH-、CO32-、S2-
D．K+、H+、S2、Cl-

参考答案：甲烧杯的溶液含其中4种离子并呈蓝绿色，则甲中含有Cu2+，C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某工业废水中含有CN-和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
（2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72－转移__________mol e-。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_________________。
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是________。

参考答案：（1）CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－（2分）?????（

本题解析：
试题分析：（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－。
（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol。
（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉

本题难度：困难

5、选择题  某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．则下列离子在原溶液中一定存在的有（　　）
A．SO42-、AlO2─、Na+、CO32─
B．CO32─、Na+、Al3+
C．Na+、CO32─、AlO2─
D．MnO4─、Na+、CO32─

参考答案：溶液呈无色，则一定不含MnO4-，
（1）取适量溶液，

本题解析：

本题难度：简单