1、选择题  下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） [???? ]
A．32g氧气所含电子数目为16NA
B．常温常压下，0．5 mol氦气含有的原子数为NA
C．在常温常压下，11．2 L CH4含有的分子数为0．5NA
D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)   （　　）
A．L
B．L
C．L
D．L

参考答案：A

本题解析：根据n＝m/M和可知，a g某气体中含b个分子，则该气体的相对分子质量是。所以根据可知，c g该气体在标准状况下的体积是L，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．0.5?mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
B．常温常压下，6.2g?Na2O含有的Na+离子数为0.2?NA
C．标准状况下，22.4?L苯中含有的分子数为NA
D．1.8?gNH4+中含有的电子数为0.1NA

参考答案：A、溶液体积未知，无法计算微粒数，故A错误；
B、，6

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温常压下，22.4L氢气中含有的氢分子数为NA
B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2?NA
C.32g臭氧分子中含有的氧原子数为2?NA
D.1L1mol/LCaCl2溶液中含有氯离子数为2?NA

参考答案：A

本题解析：分析：A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；
B．根据镁原子的结构分析判断；
C．根据臭氧的分子式计算原子数；
D．根据体积和浓度计算公式计算，结合氯化钙的化学式计算氯离子数．
解答：A．常温常压下，不是标准状况，氢气所处的状态不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；
B．镁原子最外层电子数为2，1个镁原子失去2个电子变为Mg2+，24克金属镁物质的量为1mol，失去电子物质的量为0.2mol，即2NA，故B正确；
C．32g臭氧分子中，含有氧原子物质的量：n=×3=2mol，含有氧原子的个数为2NA，故C正确；
D．1L1mol/LCaCl2溶液中含有为1molCaCl2，氯离子为2mol，氯离子数为2NA，故D正确；
故选A．
点评：本题主要考查了阿伏伽德罗常数的运用，注意气体摩尔体积的应用条件、原子结构的判断、相关公式的换算运用，平时须总结常见易错点．

本题难度：困难

5、选择题  若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28 g氮气中含有6NA对共用电子对
B.1mol H2O2完全分解时转移电子NA个
C.标况下，3．5g 35Cl2所含中子数为0.1NA
D.常温、常压下，32 g O2和O3混合气体中含有2NA个原子

参考答案：BD

本题解析：在氮气中氮原子和氮原子之间有3对共用电子对，另外每一个氮原子还各有1对共用电子对没有参与成键，所以28 g氮气中含有5NA对共用电子对，A错误。过氧化氢分解的方程式为2H2O2=2H2O＋O2↑,所以每消耗2mol过氧化氢，就转移2mol电子，B正确。35Cl含有的中子数是35－17＝18，3．5g35Cl2所含中子数为，C不正确。32 g O2和O3混合气体中含有的氧原子的物质的量是，D正确。答案是BD。

本题难度：困难