1、填空题  （16分）（1）A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个
试回答：
①写出下列元素的符号A___________，C___________；
②用电子式表示B、E形成的化合物___________；
③D的一种单质D4难溶于水，易溶于CS2，请解释原因???????????????????????????????。
（2）X、Y、Z、W四种前四周期元素的原子序数依次递增。X元素属于非金属，且X原子核外各能级上的电子数相等；Y原子核外的p电子数比X原子核外的p电子数多2个，Z原子核外最外层的p电子是最外层的s电子的2倍，W元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多
试回答：
①写出W元素的名称_______，X、Y两元素形成的非极性分子的结构式___________
②X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为????<?????（用化学式表示）。
③X、Y、Z这三种元素原子半径的大小为?????>??????>??????（填元素符号）

参考答案：
本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法肯定不正确的是
①某原子K层上只有1个电子?②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍?④某离子的核电荷数与最外层电子数相等
A．①③
B．②
C．③④
D．④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组内液体混合物均可用分液漏斗分离的是

A.酒精和水、酒精和乙醚、乙酸乙酯和乙酸
B.溴乙烷和水、乙苯和水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
C.四氯化碳和水、溴苯和水、甘油和水
D.石炭酸和苯、溴苯和苯、乙醛和水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  （15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置?????????????，M的空间构型是????????????。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为??????????????，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 ??????????????????????????????????????。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式?????????????????。
（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是??????????（填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用?????????杂化。其键角比N中的键角大，原因为???????????????????????????????????????????????????????????。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
????????????????????????????????????（用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）第2周期ⅣA族；?三角锥形；
（2）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般