1、选择题  Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是                                     
A．加热
B．加适量NaOH溶液
C．通入氯化氢气体
D．加入固体三氯化铝

参考答案：B

本题解析：
试题分析：水解吸热，加热促进水解，溶液的pH降低，A不正确；氢氧化钠能结合氢离子，降低氢离子的浓度，常见水解，B正确；C中增大氢离子的浓度，抑制水解，不正确；D中氧化铝不溶于水，对水解平衡几乎没有影响，不正确，答案选B。
考点：考查外界条件对水解平衡的影响
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确氯化铝的水解平衡特点，然后结合题意灵活运用勒夏特列原理即可，难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是
A．Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH－
B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-
C．HSO3－的电离：HSO3－ H+ + SO32－
D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－Fe3＋

参考答案：C

本题解析：
试题分析：S2－的水解要分两步进行，A错；HCO3-是一个整体不能拆开，NaHCO3 是强电解质，完全电离，B错；HSO3－在溶液中主要以电离为主，C正确；钢铁的电化学腐蚀的负极反应式应该是：Fe－2e－ Fe2＋，D错。
考点：电离、水解的离子方程式、金属腐蚀的电极反应。

本题难度：一般

3、简答题  目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
（1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是______．
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定．反应原理为：
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下：



（2）①写出反应①的离子方程式______
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是______．
（4）FeO42-在水溶液中的存在形态图如下图所示．



①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是______．
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，______转化为______（填化学式）．

参考答案：（1）该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故答案为：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各电离方程式中书写正确的是

A.CH3COOH═H++CH3COO-
B.CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C.H++A1O2-+H2O?Al（OH）3?Al3++30H-
D.NaH2PO4?Na++H2PO4-

参考答案：C

本题解析：分析：A、根据醋酸是弱电解质，部分电离；
B、根据多元弱酸根离子分步水解；
C、根据氢氧化铝显两性，部分电离；
D、根据多元弱酸盐，弱酸根离子不拆开．
解答：A、醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，故A错误；
B、多元弱酸根离子分步水解，所以CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C、氢氧化铝显两性，部分电离，所以H++A1O2-+H2O?Al（OH）3?Al3++30H-，故C正确；
D、多元弱酸盐，完全电离，弱酸根离子不拆开，所以NaH2PO4═Na++H2PO4-，故D错误；
故选C．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．

本题难度：一般

5、选择题  常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般