1、计算题  将25 g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度是多少？取其溶液100 mL，向其中加入100 mL 0.2? mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液的物质的量浓度又是多少？(设混合后溶液体积不变)

参考答案：c(CuSO4)="0.1" mol·L-1；c(Na2SO

本题解析：CuSO4溶液的物质的量浓度是：
c(CuSO4)=0.1 mol·L-1。
取100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液，其中含CuSO4的物质的量：
n(CuSO4)="0.1" mol·L-1×本题难度：简单

2、填空题  （1）阿伏加德罗常数为NAmol-1．现有某气体，它的摩尔质量是M?g?mol-1，在t℃1.01×105Pa时，气体摩尔体积为Vm?L?mol-1．取t℃1.01×105Pa时此气体m?g．回答下列问题：
①该气体一个分子的质量______g；
②mg该气体中所含的微粒数目______个；
③t℃1.01×105Pa时，m?g该气体的体积______?L．
（2）等质量O2?和O3，它们的物质的量之比为______，它们所含原子数之比为______，它们的体积之比（标准状况）为______，密度之比（标准状况）______．
（3）氢元素有11H、21H、31H三种核素，氧元素也有168O、178O、188O三种核素，若它们之间结合成水分子，则可组成______种不同的水分子，其分子相对质量不同的有______种．

参考答案：（1）①含有1mol气体分子时，分子个数为NA个，质量为Mg

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（   ）
A．托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L-1
B．转移时，要用玻璃棒引流
C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D．搅拌可加速溶解

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．托盘天平精确度在0.1g,所以托盘天平称取58.5克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol/L,，错误；B．转移溶液时，要用玻璃棒引流，正确；C．溶解食盐的烧杯的内壁和玻璃棒粘有溶质，所以要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中，正确；D．搅拌可促进物质的溶解，因而加快了溶解速度，正确。
考点：考查配制NaCl的物质的量浓度的溶液的知识。

本题难度：一般

4、选择题  MgCl2溶液与Na2SO4溶液混合后，c(Mg2+)=c()，则下列说法不正确的是（???）
A．混合液中c(Cl-)=c(Na+)
B．混合液中c(Cl-)=2c()
C．混合前两溶液体积相等
D．混合前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等

参考答案：C

本题解析：根据溶来源:91考试网 91EXAm.org液电荷守恒，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c()×2+c(Cl-)，又因为?c(Mg2+)=c()，所以

本题难度：简单

5、选择题  浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A．a＞b＞c
B．b＞a＞c
C．c＞b＞a
D．c＞a＞b

参考答案：B

本题解析：硫酸的浓度越大，溶液的密度就越大，所以不同浓度的浓硫酸等体积混合的质量分数将大于等质量混合后的质量分数。而氨水则正好相反，所以正确的答案是B。答案选B。

本题难度：一般