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1、选择题 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤出的不溶物中除铜粉外,还有少量铁粉,则滤液中
A.肯定有Fe2+,可能有Fe3+
B.肯定有Fe3+,一定没有Cu2+
C.肯定有Cu2+,一定没有Fe3+
D.肯定有Fe2+,一定没有Fe3+和Cu2+
2、简答题 铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示.
已知:①NaFeO2遇水强烈水解.②Cr2O72-+H2O?
?2CrO42-+2H+
请回答:
(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是?.
(2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是?.滤液1的成分除Na2CrO4外,还含有(填化学式)?.
(3)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,该电解反应的化学方程式是?.
(4)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是?.
(5)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、?、过滤、洗涤、干燥.
(6)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是?.
3、实验题 在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为:5Fe2++8H++MnO4-5Fe3++Mn2++4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]进行标定,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O。
实验步骤如下:
步骤一:先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二:称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定,c(KMnO4)=0.0160 mol·L-1
步骤三:称取FeSO4·7H2O试样1.073g,放入锥形瓶中,加入适量的水溶解,
步骤四:用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题:
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________??、?????????????????。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估,你预估的依据是????????????????????????????
___________________________________________________????????????????????????????。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示,正确的是______________(填编号)。
(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的,操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是????????????______________________????????????????????????????????。
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据)。
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w):一级品100.5%≥w≥99.50%;二级品? 100.5%≥w ≥99.00%;三级品? 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时,有时测定值会超过100%,其原因可能是???????????
_______________________________________________??????????????????????????????。
4、选择题 检验钢制设备完好性的方法之一是:在被怀疑裂纹处涂上6mol/L的盐酸,过一段时间若观察到有粗线裂纹,表明该处原先有看不见的细裂纹,产生粗线裂纹的主要原因是 [???? ]
A.原裂纹处有碳积存
B.裂纹处表面积很大,反应快
C.裂纹处的尘埃起催化作用
D.裂纹处有氧化铁积存,并与盐酸作用生成可溶性氯化物
5、计算题 实验室常用铁屑和稀硫酸制备氢气。经测定,将28g纯铁投入100ml某稀硫酸,恰好完全反应。求该稀硫酸的物质的量浓度以及产生氢气的体积。(注:氢气的体积测定环境为标准状况)