1、选择题  下列离子方程式书写正确的是

A.铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH-===2AlO2-+H2↑
B.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H＋+SO42-+Ba2++OH－===BaSO4↓+H2O

参考答案：C

本题解析：考查离子方程式的正误判断。选项A不正确，反应物还有水参加；醋酸是弱电解质，应该有化学式表示；选项D不正确，应该是2H++SO42-+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2H2O，所以正确的答案是C。

本题难度：困难

2、选择题  下列溶液通入过量的CO2气体的过程中，一直出现没有浑浊的是（　　）
A．CaCl2溶液
B．Ca（ClO）2溶液
C．NaAlO2溶液
D．饱和Na2CO3溶液

参考答案：A．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为
A．0.011 mol/L
B．0.22 mol/L
C．0.022 mol/L
D．0.11 mol/L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：当向稀硫酸加入BaCl2溶液时发生反应：SO42-+ Ba2+==BaSO4↓，溶液中氢离子的物质的量与氯离子的物质的量相同。反应前稀硫酸溶液pH=1，反应后混合溶液的pH=2，溶液的体积为100ml., 混合时溶液体积的变化忽略不计，所以BaCl2的溶液的体积是硫酸体积的9倍，则硫酸溶液体积是10ml, BaCl2的溶液的体积是90ml。所以原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为(0.01mol/L×0.1L)÷0.09L="0.011" mol/L.选项是A.

本题难度：一般

4、选择题  下列反应可用2H++S2-＝H2S↑来表示的是

A.Na2S溶液与盐酸反应
B.FeS与稀盐酸反应
C.K2S投入浓H2SO4中
D.K2S与亚硫酸反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，实际参加反应的离子是 [???? ]
A、H+和CO32-
B、HCO3-和HSO4-
C、HCO3-和SO42-
D、HCO3-和H+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单