1、填空题  选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。　
A．萃取分液法　 B．加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法　 E．蒸馏法　 F．过滤法
（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。
（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。
（3）________分离水和汽油的混合物。
（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。
（5）________从碘的水溶液里提取碘。
（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。

参考答案：（1）F
（2）C
（3）D
（4）E

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将等体积的苯、溴水和NaOH溶液在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列关于实验操作的叙述正确的是（　　）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
（1）取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g。
（2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。
下列关于原废液组成的判断错误的是

A.c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+) = 2︰1 ︰1
B.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
D.c(Clˉ) =6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L

参考答案：A

本题解析：试题分析：（1）沉淀是AgCl为86.1g，即0.6mol，n(Clˉ)=0.6mol，c(Clˉ)= 6mol/L， n(Fe3+)=0.2mol，故c(Fe3+)=2 mol/L。
（2）铜片质量减少了2.56 g即，参加反应的铜的物质的量为0.04mol，根据化学方程式计算，100 mL废液中还有FeCl3的物质的量为0.08mol。
综合以上分析，100 mL废液加n(Fe3+)=0.2mol，反应的n(Fe3+)=0.12mol。根据化学方程式计算，溶液中的物质的量为：n(Fe2+)=0.12mol，n(Cu2+)=0.6mol。浓度分别为：c(Fe2+)=1.2 mol / L；c(Fe3+)="0.8" mol / L；c(Cu2+)="0.6" mol / L。
A、c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+)? = 1.2︰0.8︰0.6=6：4：3，故错。
故选A。
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 化学计算
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序。

本题难度：简单

5、填空题  从A组中选择一种最适宜的试剂（每种试剂只能选用一次），以除去B组物质的少量杂质，将正确答案的序号填入括号内，并在横线上写出相应的离子方程式。
A组：①稀盐酸? ②饱和石灰水? ③CO2? ④Cl2溶液? ⑤NaOH溶液? ⑥Fe屑
B组：（1）FeCl2溶液中的FeCl3（????）? ________________________________
（2）镁粉中少量的铝粉?（????） ________________________________
（3）NaHCO3溶液中的Na2CO3（??）_______________________________

参考答案：（1）（⑥）? 2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）（

本题解析：
试题分析：(1)Fe3+具有氧化性，而Fe具有还原性，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋,故可加入铁屑除去FeCl3，其它均不行。
(2)铝粉能与盐酸、NaOH溶液反应，但镁能与盐酸反应，故不能选①，正确选⑤，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，只能选③CO2，因为①②④都会与NaHCO3发生反应，故不能选。
点评：本题考查物质除杂，属于基础题，注意物质除杂要求便可以解答。

本题难度：一般