1、选择题  室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓
B．其溶液的pH=13
C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大
D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．一水合氨是弱碱，不能写成离子形式。其与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝ NH4+＋Al(OH)3↓。错误。B． 一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-。c(OH-)＜0．10 mol/L,其溶液的pH＜13．错误。C．用适量水稀

本题难度：一般

2、选择题  下列为强电解质是
①NaOH固体  ②CH3COOH  ③BaSO4固体  ④ 盐酸溶液
A．①②
B．①③
C．①④
D．①③④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的；能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质，选B。
考点：考查电解质强弱的判断。

本题难度：一般

3、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A错误；B、醋酸溶液的导电性越强，氢离子浓度越大，pH越小，则CH3COOH溶液的pHa＜b，B错误；C、催化剂能改变活化能，当不能改变焓变，C错误；D、NO2含量到达最低时继续升高温度反而升高，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以该反应的△H＜0，即为放热反应，D正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、溶液导电性、焓变以及反应热判断等

本题难度：一般

4、选择题  关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是?
A．c(NH4+)：③>①
B．水电离出的c(H＋)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：B、0.1 mol·L－1的①氨水、②盐酸对水的电离都起抑制作用，但是盐酸是强电解质，抑制作用会强一点，因此水电离出的c(H＋)：②＜①，错误。

本题难度：一般

5、选择题  0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H+)＞c(F-)
B．c(H+)＞c(HF)

C．c(HF)＞c(OH-)
D．c(HF)＞c(F-)

参考答案：B

本题解析：由题知HF是弱酸，部分微弱电离，所以c（HF）大于c（H+)，大于c（OH-），及c（F-），B错；由于水也电离，当然c（H+）大于c（F-），A正确；答案选B。

本题难度：一般