参考答案：(1)Na+KCl本题解析：这是根据钾、钠熔沸点的差异来解决化学反应问题的例子。犹如在熔融状态下发生的离子变换的反应，必须做到钾达到沸点，而其余物质达到熔化状态，反应才得以实现。所以温度选择在高于770 ℃而低于882.9 ℃。

本题难度：简单

2、计算题  （13分）将10gCO2与CO的混合物通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为多少？

参考答案：88%.

本题解析：依题意的，发生反应的化学方程式为：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2?????⊿m?????????????????? ..............3分
2×44g???????????????????????? 56g
m（CO2）?????????????????????

本题难度：一般

3、选择题  右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2。由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气，答案选C。

本题难度：简单

4、实验题  化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。
（1）下列说法错误的??????????????。?
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
C．配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体
D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。

①装置E的名称?????????????，试剂b为??????????????????。
②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：????????????（填序号）。
A.反应前后装置C的质量????? B.反应前后装置D的质量?????? C.反应前后装置E的质量
③若去掉装置A，则测定结果?????????(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

参考答案：（1）C F??（2）①干燥管??碱石灰??② B?????

本题解析：
试题分析：（1）A符合分液漏斗中液体放出的规则。正确。B. Cl2溶于水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。产生的HCl和HClO都是酸，能使紫色石蕊试液变为红色，但由于HClO有强的氧化性，又会把红色氧化物无色。故将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色。正确。C.托盘天秤的准确度为0.1g,

本题难度：一般

5、选择题  把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．把钠放入足量稀盐酸中
B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中
D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

参考答案：D

本题解析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，都是钠参加的反应，所以放出的氢气的量相等；
将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气；铝是特殊的金属，既能与强酸反应也能与强碱反应生成氢气，所以铝与NaOH溶液反应也生成氢气，故D项生成氢气最多．
故选D．
点评：本题考查钠的化学性质，难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质，会分析钠与硫酸铜溶液反应现象．

本题难度：一般