1、选择题  在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为 （   ） 
A．0.05 mol/L
B．0.20 mol/L
C．0.30 mol/L
D．0.40 mol/

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题   NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

参考答案：B

本题解析：
试题分析：1mol金刚石中含有2mol碳碳键，所以12g金刚石含有的共价键数2NA，B项错误，其余选项均正确。答案选B。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

本题难度：一般

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA
B．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NA
C．1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NA
D．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

参考答案：A

本题解析：镁在反应中失去2个电子，因此2.4g镁即0.1mol镁失去0.2mol电子，A正确。B中氯气既作还原剂，又作氧化剂，7.1g氯气即0.1mol氯气转移电子是0.1mol，B不正确。C中不符合物料守恒，应该是CO32－、HCO3－和H2CO3三种微粒数之和为NA。硫酸氢钠晶体中阴离子和阳离子的个数之比是1︰1的，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  4.6 g金属钠与水反应后所得溶液中，要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是(??? )

A．180 g
B．181.8 g

C．360 g
D．363.6 g

参考答案：D
每个人都是靠自己的本事而受人尊重的。——伊索

本题解析：钠与水反应生成钠离子，需消耗一部分水，然后再根据粒子个数比等于其物质的量之比，求出所生成的钠离子需结合水的物质的量。

2Na? +? 2H2O本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．欲配制1．00L 1．00mol·L－1的NaCI溶液，可将58．5g NaC1溶于1．00L水中
B．0．2mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0．4NA
C．同温同压下，质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16：11
D．1．0L 1．0mol ·L－l的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数大于2NA

参考答案：D

本题解析：A中“1.00L水”是溶剂,不是溶液的体积；B中0.2mol Na2O2与足量水反应电子转移是0．2NA；同温同压下，二氧化硫与二氧化碳的物质的量与体积成正比，而等质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比，即C中应是11：16；D中碳酸钠中不仅含有氧原子，大量水中也含有氧原子。答案选D。

本题难度：一般