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1、选择题 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为
A.5?mol?L-1
B.6?mol?L-1
C.6.25?mol?L-1
D.6.75?mol?L-1
参考答案：C
本题解析：分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．
解答：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为
=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为
=6.25mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．
本题难度：困难
2、选择题 下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是(? )
选项
| 物质
| 使用的试剂
| 主要操作
|
A
| 乙醇(水)
| 金属钠
| 过滤
|
B
| 乙酸乙酯(乙酸)
| 饱和碳酸钠溶液
| 分液
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C
| 苯(苯酚)
| 浓溴水
| 振荡、分液
|
D
| 乙烷(乙烯)
| 酸性高锰酸钾溶液
| 冼气
?
参考答案：B
本题解析：A项，乙醇、水均能与Na反应；C项，苯酚与Br2反应生成的三溴苯酚与苯互溶；D项，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2新杂质气体。
本题难度：一般
3、选择题 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用试剂依次为（?）
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、HCl
参考答案：A
本题解析：
试题分析：除去杂质的原则是“不增、不减”。即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质。首先要考虑选用哪种除杂剂MgCl2用NaOH, 除去Na2SO4，然后考虑加入的顺序，接着考虑除杂剂的量的多少为了将杂质除尽，就要过量；最后再考虑将过量的除杂剂除去。正确选项为A.
本题难度：一般
4、选择题 下列实验操作中错误的是（??）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底
C．过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处
D．称量时，称量物置于托盘天平左盘，砝码放在天平右盘
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
| 目的
| 分离方法
| 原理
| A
| 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
| 过滤
| 分散质微粒的大小不同
| B
| 除去纯碱中的碳酸氢铵
| 加热
| 稳定性不同
| C
| 分离KNO3和NaCl
| 重结晶
| KNO3的溶解度大于NaCl
| D
| 分离食用油和汽油
| 分液
| 食用油和汽油的密度不同
?
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A胶体中的电解质用渗析法提存，错误。B碳酸氢铵不稳定，受热容易分解，而纯碱受热不分解，故可用加热法除去纯碱中的碳酸氢铵，正确。C KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响变化不同，可用重结晶法提存KNO3。错误。D食用油和汽油的沸点不同，可用蒸馏的方法分离。错误。
本题难度：一般
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