1、选择题  一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（　　）
A．t1时刻，υ（正）＞υ（逆）
B．t2时刻，υ（正）＞υ（逆）
C．t3时刻，υ（正）＜υ（逆）
D．t4时刻，υ（正）=υ（逆）

参考答案：由图象可知，该反应从正反应一端开始，t4时刻达到化学平衡，<

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设C(S)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0，反应速率为u1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（???）
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大

参考答案：A

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。温度升高，正逆反应速率都是增大的，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙
述正确的是
A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成
D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍

参考答案：C

本题解析：升高温度，正逆反应速率都增大，A错；B中只是说明了平衡正向逆方向进行，
无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，B错；放出的热量是92．4的一半，
则生成NH3为1mol，C正确；容器体积缩小为原来的一半，则平衡向正向移动，
则c（NH3）大于原来的2倍，D错；答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是(??? )
A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

参考答案：D

本题解析：
试题分析：D、活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列各表述与示意图不一致的是??????????????????（???）

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25℃时，用0．1 mol·L—盐酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V（H2）随时间的变化图
D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）SO3（g）+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

参考答案：AC

本题解析：图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的活化能的变化，A错；锌粒与过量稀盐酸反应时，随反应的不断进行，稀盐酸的浓度变稀，反应速率会逐渐减慢，C错。

本题难度：一般