参考答案：① 2P甲等于2P乙且大于P丙?????????②Q1与Q2

本题解析：
（1）考查化学平衡中等效平衡知识。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始
投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相
等，则建立的化学平衡是等效的，简称“等量等效”。这种情况下的等效平衡中的“等效”指
平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量) 是完全相同
的。类似于数学中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和乙容器内的平衡是完全相同的
平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。由于体积不变，而1mol甲醇相当于是1molCO、
2moL H2，2mol甲醇相当于是2molCO、4moL H2，甲和乙中的平衡是等效的，则p甲=p乙；丙
相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，所以p丙<2p乙。
（2）甲和乙的反应是相反的，且平衡等效，所以Q1＋Q2=90.8kJ。
（3）由于正反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以升高温度，甲醇的含量降低。增大压强，甲醇的含量增大，所以图像是。
（4）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以而甲醚在负极通入，氧气在正极通入。根据装置图可判断，a处是负极，由于存在质子交换膜，所以负极电极反应式是 CH3OCH3 - 12e-+3H2O=2CO2+12H+。

本题难度：一般

2、选择题  已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(???????)

A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

参考答案：C

本题解析：先看清横纵轴的意义：横轴表示时间，纵轴表示B的百分含量；
然后看线的走向：“T1P2、T2P2”线比较：在相同压强下，达平衡用时少的，温度高，即：T1 >T2；
“T1P1、T1P2”线比较：在相同温度下，达平衡用时少的，压强高，即：P2 >P1；
然后再看平行线部分：T1到T2（降温），B的百分含量增大，即平衡左移，说明逆向是放热的，则⊿H >0；
P1到P2（增压），B的百分含量增大，即平衡左移，说明逆向是气体体积减小的方向，则m+n<p；

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，可逆反应X（g）+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是
A．正反应速率等于逆反应速率，且不等于零
B．X的浓度不再发生变化
C．Y的浓度不再发生变化
D．Z的浓度不再发生变化

参考答案：ABCD

本题解析：判断化学平衡的两个标志：正、逆反应速率相等，但不等于零（动态平衡），故A正确；
各组分浓度不变，故B、C、D正确；

本题难度：一般

4、计算题  （1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80％。（写出计算过程）
①平衡时N2的物质的量????????, H2的转化率????????
②达到平衡时，放出的热量为????????????。
（2）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g) ?CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（写出计算过程）
①以H2的浓度变化表示的该反应的速率
②达平衡时CO的转化率
③该温度下的K

参考答案：（1）①1摩尔
②37.5%
③92.2kJ<

本题解析：
试题分析：解：（1）设反应掉的氮气的物质的量为x，即
N2(g)??? +3H2(g)?????????2NH3(g)
起始的物质的量（mol）? 2???????? 8?????????????????????? 0
转化的物质的量（mol）? x???????? 3x????????????????????? 2x
平衡的物质的量（mol）2-x??????? 8-3x???????????????????? 2x
根据PV=nRT，所以（10-2x）/10=80％，所以x为1mol，
所以平衡时N2的物质的量为2-1=1mol，
H2的转化率=3x/8=3*1/8*100%=37.5%
达到平衡时，放出的热量=1*92.2kJ=92.2kJ
（2）设反应掉的氢气的物质的量为x，即
2H2(g)?＋?? CO(g) ???????CH3OH(g)
起始的物质的量（mol）???? 5??????????2????????????????????? 0
转化的物质的量（mol）???? x???????? 0.5x???????????????????? 0.5x
平衡的物质的量（mol）???5-x??????? 2-0.5x??????????????????? 0.5x
有因为CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，所以0.5x=2×0.5，所以x=2mol，
所以以H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)="2/0.5/5=0.8" mol/(L·min)，
达平衡时CO的转化率=1/2×100%=50%，
K=c（CH3OH）/c2（H2）c（CO）=2/（6*6*2）=0.028。
点评：本题综合考查了化学反应，平衡常数的相关计算，有一定的综合性，考查的知识点比较全面，是一道不错的计算题

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) ?Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是
A．混合气体的压强不再变化
B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1
C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
D．X的分解速率与Y的消耗速率相等

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系所以B不正确。根据方程式可知，反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的，因此A正确。C中反应速率的方向相同，不能说明。D中反应速率的方向相反，但不满足反应速率之比是相应但化学计量数之比，不正确。答案选A。

本题难度：简单