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1、填空题 (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于?????????????????????。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是???????????，原子利用率最高的是???????????。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
??????? CO2（g）+3H2（g）?????? CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=?????mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为????????????????，升高温度，平衡常数的数值将
????????????（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是????????.
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
??????
图t1时引起平衡移动的条件可能是??????????????。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是???????????????。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为?????????。
参考答案：(12分)（1）保护臭氧层
（2）a? c
（3
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为[???? ]
A．3mol/L
B．0.3mol/L·s
C．0.6mol/L·s
D．0.1mol/L·s
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知可逆反应：
在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1， c(N)="2.4" mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L-1,
c(N)=" a" mol·L-1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1，a为?????????????????（????）
A．5
B．6
C．7
D．8
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是
选项
| 反应
| 纵坐标
| 甲
| 乙
|
A
| 相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3 N2＋3H2
| 氨气的转化率
| 500 ℃
| 400 ℃
|
B
| 等质量的钾、钠分别与足量的水反应
| H2的质量
| 钠
| 钾
|
C
| 在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2：N2＋3H2 2NH3
| 氨气的浓度
| 活性高的催化剂
| 活性一般的催化剂
|
D
| 2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3
| SO3的物质的量
| 2个大气压
| 10个大气压
?
参考答案：B
本题解析：温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间较短，A项不符合；钾比钠活泼，反应结束的时间较短，等质量的钠、钾与足量水反应产生H2的质量：钠大于钾，B项符合；使用催化剂不能使平衡移动，C项不符合；压强增大，平衡正向移动，SO3的物质的量增大，D项不符合。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，当生成NH3(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式：???????????????????????????????????????。
（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1?????K2（填“＞”? “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为??????????，用氮气表示的反应速率：??????????????????。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：?????????????????????（任意写一条）。
（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中??????????（填“大”、“小”或“相等”）。
（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中???????????????(填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是??????????????。
钯电极A是电解池的?????极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是????????????????。
参考答案：（1）N2(g)+3H2(g) 本题解析：（1）在热化学方程式中，物质的系数表示参加该反应的各物质的物质的量：生成NH3(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，则生成NH3(g)2mol时，放出9.22kJ×20="184.4" kJ热量，故正确的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)??△H ＝-184.4 kJ·mol-1；
（2）由（1）得：△H＜0，正向为放热反应，升温平衡逆向移动，则K1>K2；
（3） N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
n0??? 2mol? 8mol??????? 0
△n??? x???? 3x???????? 2x
n（平衡） 2-x? 8-3x??????? 2x
由PV=nRT，得：在恒温、恒容条件下，P1/P2=n1/n2，
即P1/（80％×P1）=（2mol+8mol）/[（2-x）+(8-3x)+2x]，求解，得：x="1" mol；
氨气的体积分数=2x/[（2-x）+(8-3x)+2x]= 25%；
用氮气表示的反应速率=（2x/10）mol·L－1÷10 min=0.01mol/(L·min)；
若想提高氨气的产率，即使平衡正向移动；
（4）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
n0’ 0??? 2mol?????? 4mol
与（3）的初始态相当，则（3）、（4）为“等效平衡”关系，故反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中相等；
（5）有图，得：向A极通入氮气，反应后生成氨气，则N由0价降低为-3价，也就是说N发生了得电子的还原反应，而发生还原反应的电极定义为阴极
本题难度：一般
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