参考答案：(1)放热　(2)C　(3)A　(4)0.12　60%

本题解析：(1)由表可知温度升高，K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，正反应为放热反应。(2)因为该反应为反应前后气体分子数不变的反应，所以压强不变，平均相对分子质量不变，均不能说明达到平衡状态，A、D错；选项B中CO2和CO的浓度相等，不能说明其浓度不再变化，故B错；生成CO2代表逆反应，消耗H2代表正反应，且比值等于反应方程式中的对应化学计量数之比，选项C正确；气体的质量不变且为恒容容器，所以气体密度不变不能说明达到平衡状态。(3)计算各组的浓度商：QA＝<1　QB＝>1　QD＝＝1　QE＝>1
由浓度商QC<K，反应正向进行推断，A项向正反应方向进行。
(4)850 ℃，K＝1，设CO2的转化量为x由

则平衡常数K＝＝1
所以x＝0.12，故c3＝0.12，
α(CO2)＝×100%＝60%。

本题难度：一般

3、简答题  在恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值______．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（折算成标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量______．
（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n（始）：n（平）=______．
（4）原混合气体中a：b=______．
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）=______．

参考答案：（1）根据方程式计算：
N2 （g）+3H2（g）<

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  在一定条件下将物质的量相等的ＮＯ和Ｏ２混合发生如下反应：2ＮＯ＋Ｏ２2ＮＯ２，2ＮＯ２Ｎ２Ｏ４。所得混合气体中ＮＯ２的体积分数为40％，混合气体的平均相对分子质量。

参考答案：49.6

本题解析：设起始ＮＯ物质的量为ｘ：
　　?2ＮＯ＋Ｏ２2ＮＯ２　　　则剩余Ｏ２的体积为：
　　?2　　　1　　　　2
　　?ｘ　　ｘ／2　　　ｘ　　?ＶＯ２＝ｘ／2ｍｏｌ
　　设生成的ＮＯ２有ｙｍｏｌ转化成Ｎ２Ｏ４
　　　?　?2ＮＯ２Ｎ２Ｏ４
　　?起始物质的量　?　ｘ?　?　??0
　　?转化物质的量　??2ｙ　?　??ｙ?
　　?平衡物质的量　??ｘ－2ｙ?　?ｙ?
　　混合气体总物质的量为
　　?ｎ总＝ｘ－2ｙ＋ｙ＋（ｘ／2）＝ｘ＋（ｘ／2）－ｙ?
　　依题意有：（ｘ－2ｙ／ｘ＋（ｘ／2）－ｙ）＝（40／100）
　　解得?ｘ＝4ｙ
　　∴＝（32×（ｘ／2）＋46（ｘ－2ｙ）＋92×ｙ／ｘ＋ｘ／2－ｙ）
　　＝（64ｙ＋184ｙ／5ｙ）＝49.6

本题难度：简单

5、选择题  巳知2X（g）+Y（g）?mZ（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）．现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，保持温度不变的条件下，向甲容器中通入2mol?X和1mol?Y，达平衡状态时，放出热量为bkJ，向乙容器中通入1mol?X和0.5mol?Y，达平衡状态时，放出热量为ckJ，且b＞2c．则a、b、m的关系可能正确的是（　　）
A．a=b
B．m=2
C．m=4
D．a＜b

参考答案：A、因该反应为可逆反应，a为2molX、1molY反应完全转

本题解析：

本题难度：简单