参考答案：（1）??? HA是弱酸；（1分）?????（2）?大于；（

本题解析：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积等浓度混合，溶液显碱性，所以反应后水解显碱性，因此酸是弱酸。
（2）由于恰好反应，溶液显碱性，所以要使溶液显中性，则酸必须过量，即c大于0.2mol/L。根据电荷守恒c(OH－)＋c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，c(A－)＝c(Na＋)。
（3）在③中酸过量，且剩余的酸和生成的NaX的浓度是相同的。由于溶液显酸性，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，所以此时溶液中离子

本题难度：一般

2、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是???????（???）
A．10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合，
c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
B．10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)
C．10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合，

c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

参考答案：B

本题解析：A、恰好中和生成NH4Cl，水解呈酸性，故有c(H+)＞c(OH-)；
B、恰好反应生成NH3·H2O，只考虑其电离呈碱性；
C、恰好反应生成CH3COONa，CH3COO-水解呈碱性，故Na+)>c(CH3COO-)；
D、中和后，盐酸过量，c(H+)＞c(OH-)；

本题难度：一般

4、选择题  0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较（????）
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定

参考答案：A

本题解析：
试题分析：Na2CO3溶液中CO32?水解，NaHCO3溶液中HCO3?水解，CO32?的水解程度大于HCO3?的水解，所以0.1 mol / L Na2CO3溶液的pH大，故A项正确。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是(?? )
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，错误；B．盐NaX的pH=7，所以是强酸强碱盐，NaY、NaZ溶液的pH＞7，是弱酸强碱盐，HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，正确；C．盐NaX的pH=7，不会水解，酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，溶液的碱性越强，所以水解程度Z-＞Y-，错误；D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序c（X-）＞c（Y-）＞c（Z-），错误．

本题难度：一般