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1、选择题 不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）
A．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸
B．受热时H2S能分解，HCl则不分解
C．Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS
D．Cl2能与H2S发生置换反应
2、填空题 根据表中信息回答下列问题。
元素
| Si
| P
| S
| Cl
|
单质与氢气
反应的条件
| 高温
| 磷蒸气与氢气能反应
| 加热
| 光照或点燃时发生爆炸而化合
?
（1）S在元素周期表中的位置是???????。
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，???????，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3 kJ·mol-1??? b．+9.3 kJ·mol-1?? c．?20.6 kJ·mol-1??? d．?92.3 kJ·mol-1
请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式??????。
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。
①下列有关说法正确的是???????（填字母）。
a. 原子半径：Se＞S＞P???????????? b. 稳定性：H2Se＞H2S
c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
编号
| 性质推测
| 化学方程式
| 1
| 氧化性
| H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
| 2
| ?
| ?
| 3
| ?
| ?
?
3、选择题 下列说法中,正确的是（??）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中,最稳定的氢化物常温时为无色液体
C．某主族元素X的气态氢化物化学式为HX,则其最高正价为+7价
D．金属元素的原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性
4、选择题  可用于酯化反应示踪。原子的核外电子数为（???）???
A．8
B．10
C．18
D．26
5、选择题 下列说法中错误的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
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