1、填空题  （10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。
请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：????????????????????????????????。
（2）上述流程中试剂②应该是???????????（填以下字母编号）。
A．氢氧化钠
B．氧化铝
C．氨水
D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（4）计算溶液F中c(Mg2+)＝?????????????（ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）。
（5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K2FeO4的化学方程式：????????????????????????????????????。

参考答案：（共10分，每空2分）
（1）SiO2+2NaOH＝N

本题解析：
试题分析：（1）混合物中和盐酸不反应的是二氧化硅，即固体A是二氧化硅。二氧化硅是酸性氧化物，则二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O。
（2）溶液B中含有铁离子、铝离子和镁离子，所以根据氢氧化物沉淀时的pH可知，如果控制pH＝3.7，析出的沉淀是氢氧化铁，即固体C是氢氧化铁。溶液B中含有铝离子和镁离子，则氢氧化物沉淀时的pH和氢氧化铝溶解时的pH可知，E时氢氧化镁，F是偏铝酸盐，所以试剂②是氢氧化钠，答案选A。
（3）如果pH过小，则会导致镁离子沉淀不完全及氢氧化铝溶解不完全，所以应该可知pH＝13。
（4）由于溶液中OH－的浓度是0.1mol/L，所以根据氢氧化镁的溶度积常数可知，溶液中镁离子的浓度是。
（5）氢氧化铁分解生成氧化铁，所以根据原子守恒可知，制备高铁酸钾的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
点评：该题是高考中的常见题型，试题难度较大，对学生的要求高。本题关键是明确反应的原理，理解所给的信息，然后灵活运用即可。该题有利于学生的逻辑思维能力和灵活应变能力，有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。该题综合性强，学生不易得分。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是[???? ]
A．硝基苯和水
B．苯和甲苯
C．溴苯和NaOH溶液
D．甘油和水

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是