1、选择题  某氯化镁溶液的密度为1.2 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量为
A．2.5 mol
B．0.75 mol
C．5 mol
D．1.5 mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由题可知溶液的质量为1.2g/cm-3×300mL=360g,其中镁离子的质量为360g×5.0%=18g,其物质的量为18g/24g/mol=0.75mol,所以溶液中Cl－的物质的量为1.5mol.
考点：物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

2、填空题  在V?L?Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为a?g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_________，SO42－的物质的量浓度为__________。

参考答案：本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是??????????。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是??????。
（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是??????????。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是??????????，减少的沉淀的物质的量是??????????。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=??????????。

参考答案：（1）Ca（OH）2＋2NH4Cl本题解析：
试题分析：⑴实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2N

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA
B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
C．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子
D．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、根据价态归中规律分析该反应电子转移的方向和数目知生成3molCl2转移5mol电子，错误；B、由C8H18的结构式知1mol? C8H18分子中含有的共用电子对数为25NA，错误；C、1molSO3中含有NA个硫原子，与温度和压强无关，错误；D、由于NH4+水解，0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目小于0.05NA，错误。

本题难度：简单

5、选择题  下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是