1、简答题  下列各项叙述中正确的是（　　）
A．2gH2所含原子数约为6.02×1023
B．H2SO4的摩尔质量是98g
C．11.2LO2的质量是16g
D．1mol水的质量是18g

参考答案：A、氢气的物质的量为

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO-3)为（忽略溶液体积的变化）                                 （   ）
A．0.45mol/L
B．0.6mol/L
C．0.75mol/L
D．0.9mol/L

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将NO2和N2O4分子共NA的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4L
B．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.1NA
C．同温同压下，体积均为11.2L的CO2和SO2所含有氧原子数为NA
D．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NA

参考答案：BD

本题解析：NO2和N2O4存在化学平衡，2NO2N2O4。降低温度平衡向正反应方向移动，所以气体的体积减小，A不正确；过氧化钠和水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，只有1个电子。7.8g是0.1mol，B正确；C不正确，因为不一定是在标准状况下；新戊烷和异戊烷互为同分异构体，所以选项D正确，答案选BD。

本题难度：一般

4、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
C．1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA
D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项没有标明温度和压强，B项CCl4是液体，不能用气体摩尔体积表示，C项浓硫酸与铜反应到一定程度硫酸变稀反应停止，所以被还原的硫酸分子数小于NA。答案选D。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

本题难度：一般

5、选择题  硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为
A．0.1 mol/L
B．0.15 mol/L
C．0.3 mol/L
D．0.2 mol/L

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由于溶液是电中性的，所以K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2－0.4 mol/L×3＝0.2 mol/L，答案选D。
点评：做这种类型的试题必须紧紧抓住电荷守恒定律这一关系式。

本题难度：一般