1、填空题  有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气
请选择合适的物质填空，并回答有关问题：
（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：   
（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和             
（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为             
（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：                                                             
（5）发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式                            

参考答案：（共8分） （1）2Na ＋2H2O ===2Na

本题解析：
试题分析：（1）单质铜片、钠、焦炭中，只有钠能和水反应，离子方程式为2Na ＋2H2O ===2Na+ + 2OH－ + H2 ↑。
（2）选择S的最低价态，即硫化氢(H2S )。
（3）酸性氧化物且具有还原性的是二氧化硫（SO2 )。
（4）使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2，即C和浓硫酸反应，方程式为C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2 H2O。
（5）催化氧化即是氨的催化氧化，氨气和氧气在催化剂条件下发生的反应，方程式式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。
考点：无机物的性质 离子方程式的书写 化学方程式的书写
点评：本题考查的是无机物的性质、离子方程式的书写和化学方程式的书写的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的掌握。

本题难度：一般

2、填空题  黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是          （填代号）。
a．高空排放                            b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3             d．用浓硫酸吸收  
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I －=2SO42－＋I2
通过改变反应途径，Fe3＋可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。                                                              、
                                                                      。
（不必配平，每空1分）。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答以下问题：选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水
所选试剂为              。证明炉渣中含有的实验现象为                    
                           。

参考答案：（1）Cu、O；  （2）b、c

本题解析：
试题分析：（1）反应8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，化合价降低元素Cu、O在反应中被还原，化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe2O3、SO2是氧化产物 ；（2）高空排放污染空气，浓硫酸吸水不吸收SO2,故b、c正确;（3）根据题意过二硫酸钾（K2S2O8）、三价铁离子均具有强氧化性，碘离子具有还原性，通过改变反应途径，Fe2+均可催化反应S2O82-+2I-=2SO42-+I2；实质是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+；（4）高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色。
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；离子方程式的书写；氧化还原反应。

本题难度：困难

3、选择题  下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解
B．氢氧化铜加入到稀硫酸中
C．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡
D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、氧化镁溶于盐酸，没有颜色变化，所以选A；B、氢氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜溶液，显蓝色，所以不选B；C、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶液的颜色由黄色变成蓝绿色，所以不选C；D、氯化铁与硫氰化钾反应生成红色溶液，所以不选D。
考点：铁离子的检验。

本题难度：一般

4、选择题  下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是
A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3
B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋H2O
C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸，则产生的氢氧化铝沉淀优惠转化为铝离子，错误；B、亚硫酸氢铵与过量的氢氧化钠加热反应生成氨气、亚硫酸根卤族、水，正确；C、明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，不能划沉淀符号，错误；D、不满足电荷守恒，错误，答案选B。
考点：考查离子方程式书写正误的判断

本题难度：一般

5、实验题  (14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。其制备过程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体； 
③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
（1）写出NaOH的电子式          
（2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是          

A．浓盐酸
B．质量分数为70%的H2SO4

C．稀硝酸
D．质量分数为10%的稀硫酸

（3）制备保险粉的化学方程式可表示为                    
（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72－被转化为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为     mol。
（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为             
保险粉分解的化学方程式为                 
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。                   

参考答案：(共14分，每空2分)
（1） 本题解析：
试题分析：（1）见答案。 （2）浓盐酸有挥发性，若选用浓盐酸则制得的SO2不纯，若选用稀硝酸，则SO2会被硝酸氧化，若选用稀硫酸，则反应速率较慢，且生成的SO2易溶于水，所以最合适的试剂是B。（3）步骤①所得溶液为HCOONa和NaOH的混合溶液，Na2S2O4中硫的化合价为+3价，由SO2生成Na2S2O4时硫元素化合价降低而被还原，则还原剂为HCOONa(碳的化合价为+2价)，氧化产物为CO2，反应物和生成确定后配平并补写生成物水，即得化学方程式：NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O。（4）除去废水中的重铬酸根离子时保险粉作还原剂，被氧化为SO42－，每摩尔保险粉失6mol电子，而每摩尔Cr2O72－得6mol电子，所以每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为0.1mol。（5） +3价的硫酸不稳定，容易发生歧化反应，根据甲与稀硫酸的反应情况可判断甲为Na2S2O3，根据乙与BaCl2溶液反应的情况可判断乙为Na2SO3，丙为SO2，故甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O；保险粉分解的化学方程式为2Na2S2O4 ="=" Na2S2O3+Na2SO3+SO2。（6）反应②的生成物有NaHSO4，要证明发生的反应是②而不是①，只需检验SO42－即可，具体实验是：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(注：NaHSO3不与BaCl2溶液反应)。
考点：主要信息型化学方程式或离子方程式的书写、实验设计等内容；考查学习、整合化学信息的能力和知识迁移能力。

本题难度：一般