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1、选择题 能级是描述微观体系，如原子、分子中的电子的运动状态的重要术语，美国化学家鲍林在多年研究的基础上提出鲍林近似能级图，下列对该能级图的叙述中正确的是[???? ]
A．4f能级在原子核外的第4电子层
B．4f能级在鲍林近似能级图的第四能级组
C．4f能级比3d能级能量高
D．4f能级比3f能级能量高
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 图表法、图象法是常用的科学研究方法．
（Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推．
现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有______，稀有气体元素是______，最活泼的金属是______，显二价的金属是______．
| 元??素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV
L
13.0
23.9
40.0
M
4.3
31.9
47.8
N
5.7
47.4
71.8
O
7.7
15.1
80.3
P
21.6
41.1
65.2
（Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______
（2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
①体系的压强是开始时的______倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为______
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时______（填增大、减小或相等）．
（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是______．
参考答案：I．由题意知，电离能越小，失电子越容易，该元素金属性越强，因
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如表所示： | I1 | I2 | I3 | I4
电离能（kJ/mol）
578
1817
2745
11578
元素M的名称是______．
参考答案：从其电离能变化知，当原子失去第四个电子时，其电离能急剧增加，
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 Al和Si，Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）写出As在周期表中的位置_____________，其价电子的电子排布式为____________________??；
（2）Ge与As，哪种元素的第一电离能大？________原因是______________________；
（3）AlCl3是化工生产中常用的催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态是通过配位键形成二聚体Al2Cl6 ，请画出Al2Cl6结构图示______________________；
（4）超高导热绝缘材料纳密氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，其晶体结构与金刚石类似。则每个Al原子与______个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________。氮化铝（AlN）与金刚砂（SiN）相比，晶体溶沸点较高的是____________，原因是____________________________。
（5）液态SiCl4常用作烟雾剂，原因是Si的3d空轨道能与水配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其发烟原理________________________。
参考答案：（1）第四周期?ⅤA族；4s24p3
（2）As；As
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（ ）
A．AlCl3为离子化合物
B．SiCl4为共价化合物
C．P?与Cl可形成离子键
D．K与Mg?形成共价键
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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