1、选择题  接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是
①尾气用氨水处理?②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电．

A.只有①②
B.只有①③④
C.只有①②③
D.全部

参考答案：D

本题解析：分析：依据对废气、废液、废渣和“废热”的利用和处理分析选项的正确性；
解答：①硫酸厂尾气中含有SO2，可用氨水吸收处理；2NH3+H2O+SO2=（NH4）2SO3，或NH3+H2O+SO2=NH4HSO3；故①正确；
②硫酸厂废水中含有H2SO4，可用石灰乳中和；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；故②正确；
③硫酸厂废渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、炼铁；废物利用，故③正确；
④由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本；故④正确；
综上所述，答案为D；
故选D．
点评：本题考查了对废气、废液、废渣和“废热”的处理，处理的目的和应用，熟练掌握工业制备的流程，尾气的处理原则，除杂的分析应用是解题关键．

本题难度：一般

2、填空题  海水中提取镁的工业流程如下图所示：

回答下列问题。
⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式_________________________。
⑶反应池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH为11时，认为Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，则Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。
A．空气
B．氧气
C．水蒸气
D．氢气

⑹镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。
反应①：____________________________________________________________；
反应②：____________________________________________________________。

参考答案：⑴充分利用当地资源，变废为宝，降低生产成本，提高经济和社会效

本题解析：⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是：充分利用当地资源，变废为宝，降低生产成本，提高经济和社会效益；
（2）贝壳中的碳酸钙分解能生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，所以母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
（3）Mg(OH)2的溶度积为：，所以

本题难度：一般

3、填空题  南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
(1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为________，原因是___________________________________。
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的____________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入__________溶液中再生。
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是将海水通过电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指__________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_________________________________；
阴极区的现象是：_________________________________________________。

参考答案：(1)永久　(2)先加石灰后加纯碱　过量的钙离子可通过纯碱使

本题解析：(1)含CaCl2、MgCl2、CaSO2的硬于水属于永久硬水。
(2)先加石灰除去Mg2＋，后加纯碱除去过量的Ca2＋。
(3)Ca2＋、Mg2＋与H＋交换，阴离子与OH－交换。
(4)阳离子通过阳离子交换膜，在阴极附近，故选B，阳极区是Cl－反应。阴极区2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，OH－与Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀。

本题难度：一般

4、简答题  氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料．粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取．粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质．但是，将粉末状Si3N4和适量MgO（难熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料．
（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式：______．
（2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：______；______．
（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？

参考答案：（1）SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应生成Si3N4，其

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（???）
A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉
B．工业上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅
C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来
D．工业上将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单