1、选择题  关于1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是

A.溶液中含2 molNa+
B.Na+的浓度为1 mol·L-1
C.配制时，将1 molNa2SO4溶于1 L水中
D.将322 gNa2SO4·10 gH2O溶于少量水后再稀释成1 L，即配制成相应浓度的溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在0.25?mol?Na2SO4中，含有的氧原子个数约为

A.1
B.0.25
C.6.02×1023
D.3.01×1023

参考答案：C

本题解析：每个Na2SO4中有4个氧原子，故共有1mol氧原子。为NA个，答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是[???? ]
A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗
B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
C．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
?
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是????????????????。
（2）溶液D中的离子主要有?????????；试剂X是????????。
（3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是????????（用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是??????????。
（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是???????????。

参考答案：（12分）（1）过滤???（2）本题解析：合金中只有铝可溶与NaOH溶液：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,经过滤得到固体B：铁与铜，而溶液A为 NaAlO2及过量的NaOH混合溶液；
往溶液A中通入足量的CO2气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；NaOH＋CO2=NaHCO3，过滤后滤液D的成分主要为NaHCO3溶液；
固体B（铁与铜）最终均要转化为硫酸盐，故试剂X为稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑,过滤后得到固体F：铜
（1）步骤I、II、III均是将不溶物与液体分离，为过滤操作
（2）滤液D为NaHCO3溶液，所含离子为：，试剂X是稀硫酸
（3）浓盐酸易挥发，制取的CO2气体中混有HCl，故：；为了除去CO2气体中混有HCl，最好用碳酸的酸式盐，例如NaHCO3溶液：在装置I、II之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶
（4）

本题难度：一般

5、选择题  乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶(??? )

A．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
B．溴水、浓H2SO4

C．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液
D．NaOH溶液、浓H2SO4

参考答案：D

本题解析：
试题分析：乙烯和SO2均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也都能和溴水反应。但乙烯不能和碱液反应，所以欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过NaOH溶液（出去SO2）、浓H2SO4（干燥乙烯），答案选D。
点评：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

本题难度：简单