1、选择题  下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、原电池中负极失去电子，正极得到电子，则氧气在正极通入，电极反应式为O2 + 2H2O +4e- =4OH-，A正确；B、工作一段时间后，溶剂水增加，因此电解液中KOH的物质的量浓度减小，B错误；C、该燃料电池的总反应式为：2H2+O2＝2H2O，C正确；D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）即0.1mol氯气时，根据阳极电极反应式2Cl－－2e－＝Cl2↑可知有0.2mol电子转移，D正确，答案选B。
考点：考查电化学原理的应用

本题难度：一般

2、选择题  下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法中错误的是

A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e- = 4OH-
C．电子由a通过灯泡流向b
D．通入的气体Y为O2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项：从图中可以看到，H+移向b极，可知b极为负极，a极为正极，故错。C项：电子是由b通过灯泡流向a的，故错。D项：b极为负极，通入的是H2，故错。故选B。
点评：本题考查的是燃料电池的知识，解答本题先从H+的移向入手，在原电池中阳离子移向负极，即可作答本题。

本题难度：简单

3、实验题  （12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小

（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________ mol·L－1。
(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________L。

参考答案：（1）BD???（2）甲＞乙????（3）6.02×1022

本题解析：（1）根据装置特点可知，甲是原电池，锌比铜活泼，锌是负极，失去电子，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子；乙不是原电池，锌能直接和稀硫酸发生置换反应，而铜不能和稀硫酸反应。所以正确的答案选BD。
（2）通过原电池反应进行的反应速率大于直接发生化学反应的反应速率。
（3）1.12L气体在标准状况下的物质的量是0.05mol，转移电子是0.05mol×2＝0.1mol，数目是6.02×1022(0.1NA)。
（4）溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，所以氢离子的物质的量是0.1mol，因

本题难度：一般

4、填空题  (10分)如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹；x、y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入一多孔的惰性电极。切断电源开关S１，闭合开关S２，通直流电一段时间后，生成气体如图所示。

请回答下列问题：
(1)标出电源的正、负极：x为　　????。
(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是　????????　??????????????????????????　 。?
(3)写出电极反应式：B电极　　　??　　　　　　　　　?　　　 。?
(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S２闭合开关S１，则电流计的指针是否发生偏转　　　　　 (填“偏转”或“不偏转”)。?
(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应(若指针“不偏转”，此题不必回答。)；
　　　??????　　　　　 　?????????????????????????　　???????　　　　 。?
若电流计指针不偏转，请说明理由(若指针“偏转”，此题不必回答)　　　???????。

参考答案：(10分)⑴ 正??（1分）??⑵ 滤纸变蓝 （2分） ⑶

本题解析：
试题分析：（1）惰性电极电解KOH溶液，实质就是电解水，所得产物为H2和O2。因为A试管中气体体积是B试管中的2倍，所以A中为H2，B中为O2，即A为阴极，B为阳极，所以X为正极，Y为负极。
（2）C与电源正极相连，为阳极，电极反应方程式为2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉显蓝色，所以试纸变蓝。
（3）B电极是阳极，溶液中的OH－放电，电极反应式是4OH――4e－＝2H2O+O2↑。
（4）如果切断S2，闭合S1，则可由A中的H2，B中的O2与KOH溶液形成H2－O2燃料电池，把化学

本题难度：一般

5、选择题  如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
C．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

参考答案：A．存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是

本题解析：

本题难度：一般