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1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(???
)
A.1mol
甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
参考答案:D
本题解析:略
本题难度:一般
2、填空题 (2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中,已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol,Cl-为0.2mol,则SO42-为 mol.
参考答案:0.2
本题解析:
试题分析:在溶液中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数,设SO42- xmol,
所以0.1+0.25×2=0.2+2x,解得x=0.2。
考点:本题考查电荷守恒。
本题难度:一般
3、填空题 浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是
(1).若C=9.2则a>10 b>49% (2) 若C=9.2则a>10 b<49%
(3).若b=49则a=18.4 C<9.2 (4) 若b=49则a=18.4 C>9.2
A.(1) (3)
B.(1) (4)
C.(2) (3)
D.(2) (4)
参考答案:A
本题解析:
试题分析:若C=9.2,根据稀释定律,可知稀释后溶液的体积为20mL,硫酸的浓度越大,密度越大,故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍,稀释过程硫酸的质量不变,故稀释后硫酸的质量分数大于49%,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10mL×1.84g/mL×98g%<(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a>18.4;若b=49,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10mL×1.84g/mL×98g%=(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a=18.4,令稀释后的密度为dg/mL,则d<1.84,稀硫酸的物质的量浓度C<9.2mol/L,选A。
考点:考查溶液浓度的有关计算。
本题难度:一般
4、计算题 实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL,现有2 mol /L氢氧化钠溶液。
(1)计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少?
(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积;
参考答案:
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 在T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含
的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A.溶质的质量分数为w=
×100%
B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C.溶液中c(OH-)=
mol·L-1
D.溶质的物质的量浓度c=
mol·L-1
参考答案:D
本题解析:溶液的质量是Vρg,所以溶质的质量分数
,A不正确;氨水的密度小于水的,所以上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,B不正确;溶液中OH-的物质的量大于bmol,浓度大于
,所以选项C不正确;溶质氨气的物质的量是a/17mol,所以溶液的浓度是c=
mol·L-1,D正确,答案选D。
本题难度:一般