1、填空题  （10分）（1）把物质进行分类, 是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。请用分类的方法来认识以下物质（填序号）：
①NaCl晶体? ②金属铜? ③盐酸? ④SO2 ⑤蔗糖⑥ BaSO4⑦纯醋酸
I 能导电的是____________；
II以上物质属于电解质的是____________；
III?属于非电解质的是____________；
（2）下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

I 单质A的名称??????????。
II .写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式________________。

参考答案：(1). ②③；II __①⑥⑦__；III. __④⑤__

本题解析：（1）考查电解质和非电解质的概念。溶于水或受热熔化时能导电的化合物属于电解质，溶于水和受热熔化时都不能导电的化合物属于非电解质。NaCl晶体、BaSO4、纯醋酸属于电解质，但不导电；金属铜可以导电，但既不属于电解质，也不属于非电解质；盐酸可以导电，但属于混合物；? SO2和蔗糖不导电，二者均属于非电解质。
（2）考查硫及其化合物的性质。中学化学中常见的淡黄色固体是过氧化钠和单质硫。由题意中A是单质硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸H2SO3，H2SO3不稳定，易分解生成二氧化硫和水。B

本题难度：一般

2、选择题  现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是（???）

A．X一定为H2SO4
B．Y一定为K2CO3
C．Z可能是氯水
D．M可能为FeSO4

参考答案：A

本题解析：K2CO3能与其余四种物质反应，所以Y是K2CO3；H2SO4能与BaCl2、K2CO3两种物质反应，氯水能与K2CO3、FeSO4两种物质反应，所以X、Z可能是H2SO4或氯水；BaCl2能H2SO4、K2CO3、FeSO4三种物质反应，FeSO4能与BaCl2、K2CO3、氯水三种物质反应，所以M、N可能是BaCl2或FeSO4。

本题难度：一般

3、简答题  如图中A∽E均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．C是两性氧化物，B为红棕色粉末（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是______，C是______．（填化学式）
（2）写出E与NaOH溶液反应的实验现象______．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应，写出此反应的化学方程式______．

参考答案：C是两性氧化物，应为Al2O3，B为红棕色粉末，应为Fe2O

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题   A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且知：
(1)其原子半径大小关系是：D>E>B>C>A。
(2)A、D同主族，并可形成离子晶体DA、
(3)B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。
(4)B、E两种元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和。
请填写下列空白：
(1)DA与水反应后所得溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。
(2)D2C2的电子式__________________。
(3)1 mol E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应，能产生_________mol A2气体，并写出其反应的离子方程式__________________。
(4)写出B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水的离子方程式：
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
(5)化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为___________________________。

参考答案：(1)>
(2)本题解析：本题考查元素及其化合物的有关性质，考查知识的综合运用能力。由题意A、D同主族，A的原子序数及原子半径最小，D的原子半径最大，可知：A为H，D为Na；所得的盐中均含有C元素，可知C元素为氧元素；由(4)可知B为N， E为Al。NaH与水反应生成NaOH和H2，溶液显碱性。Na2O2是含有过氧键的离子化合物，HNO3、NaOH、Al(OH)3三者之间两两反应，体现了酸碱中和和Al(OH)3的两性。NH3和NO催化反应生成N2和水。

本题难度：简单

5、填空题  （12分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X_____________G_____________D_____________；
（2）写出G与过量的C反应生成D的离子方程式：?????????????????????????????；
（3）写出X＋EA的离子方程式：?????????????????????????????????????；
（4）C与Na2O2反应时，若消耗0.2 mol Na2O2则转移的电子数为_____________个。

参考答案：（12分）
（1）NaHCO3?????? NaAlO

本题解析：略

本题难度：一般