1、选择题  下列离子方程式正确的是

A.钠跟水反应： Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
B.向AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：A．电荷不平，正确应该是：2Na＋H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 错误；B．氢氧化钠溶液少量，生成的Al(OH)3不溶解，正确；C．碳酸钙难溶，应该写成CaCO3,错误； D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，有硫酸钡生成，错误。
考点：离子方程式

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化铜和盐酸反应：OH－+H+=H2O
B．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O

参考答案：D

本题解析：
试题解析：氢氧化铜是不溶物，应保留化学式，故A错误；电荷不守恒，故B错误；稀硝酸有强氧化性，与活泼金属反应不能产生氢气，故C错误；氯气在氢氧化钠溶液中发生自身氧化还原反应，故D正确。
考点：离子方程式正误判断

本题难度：一般

3、填空题  废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：

(1)在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为                   ，还原产物是          。
(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是      废渣的主要成分是     。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为                。
(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是              。

参考答案：(1)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li

本题解析：(1)正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，加入稀H2SO4、Na2S2O3，S2O32-被氧化成SO42-，具有还原性，正极材料中只有LiCoO2具有氧化性，与反应Na2S2O3反应生成CoSO4，反应化学方程式为：8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，该反应中还原产物是 CoSO4，
(2)弱酸性条件下，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁沉淀，所以废渣的成分是氢氧化铝和氢氧化铁。通入空气的作用是将亚铁离子氧化生成铁离子而除去。
(3)根据工艺流程图可知，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，离子方程式为：Co2++2OH-=Co(OH)2↓，碳酸根离子和锂离子反应生成碳酸锂沉淀，2Li++CO32-=Li2CO3↓
(4)稀硫酸和氢氧化钠、硫代硫酸钠反应都生成硫酸钠，且硫酸钠是可溶性的，所以溶液中存在硫酸钠，则还可以得到副产物Na2SO4。

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式中不正确的是                                                                      
A．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OHˉ= H2O
B．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO=BaSO4↓
C．金属钠投入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
D．氯气通入溴化钠溶液中 Cl2＋2Brˉ = 2Cl－＋Br2

参考答案：B

本题解析：离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“十看”。一看离子方程式是否符合客观事实；二看发生的反应能否用离子方程式表示；三看各物质拆写成离子的时候拆写是否正确；四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注正确；五看离子方程式左右两边电荷是否守恒、质量是否守恒；六看操作顺序；七看是否漏写离子反应；八看离子的配比是否符合事实；九看过量或少量的反应物是否对产物有影响；十看氧化还原型离子反应是否遵循电子守恒。B项属于漏写离子反应，漏掉了Cu2+和OH-的反应，正确书写为：Ba2＋＋2OH-＋Cu2+＋SO=BaSO4↓＋Cu （OH）2↓。

本题难度：困难

5、选择题  向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液
B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2HCO3－
C．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)
D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A. 若OB＝0，由于加入HCl立即产生气体，说明发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，说明溶液是NaHCO3溶液，错误；B.若OB＝BC，在OB段发生反应：Na2CO3+ HCl="NaCl+" NaHCO3；在BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。溶液M是Na2CO3。则形成溶液M所发生反应的离子方程式为2OH－＋CO2=HCO3－，错误；C.若3OB＝BC，则溶液M的成分是NaHCO3、Na2CO3。在OB段发生反应Na2CO3+ HCl="NaCl+" NaHCO3；若Na2CO31mol发生反应消耗盐酸1mol，产生NaHCO31mol；在BC段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。NaHCO31mol消耗盐酸1mol，由于3OB＝BC，则说明在原溶液中NaHCO3的物质的量是2mol，所以c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)。正确；D.若OB＞BC，由于BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。若只是含有Na2CO3，则OB＝BC，现在OB＞BC，说明在OB段还发生了反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，则溶液M是Na2CO3、NaOH。该溶液中大量存在的阴离子为CO32－和OH－，错误。
考点：考查NaOH溶液与CO2反应产物的成分的判断的知识。

本题难度：一般