1、选择题  下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极
D．盐桥中装有琼脂－饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

2、选择题  用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同的是（　　）
A．AgNO3
B．H2SO4
C．NaOH
D．NaCl

3、选择题  下图是锌-铜-稀硫酸原电池装置，下列叙述正确的的是

A．锌是正极，铜是负极，电流的方向是从锌到铜
B．锌片质量减少，铜片质量增加
C．正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．原电池中的能量变化是：化学能转化为电能

4、填空题  能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： ?????
反应I：?CO(g)?＋?2H2(g)CH3OH(g)??ΔH1 ?????
反应II：CO2(g)?＋?3H2(g)CH3OH(g)??+??H2O(g)??ΔH2
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为___________。?????
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。?

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应__________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)?。
II、某温度下，将1mol?CO和4mol?H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝?0.1?mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度______________250℃（填“>”、“<”、“=”）
（2）已知在常温常压下：
①?2CH3OH(l)?＋?3O2(g)?＝?2CO2(g)?＋?4H2O(g)???ΔH?＝?－1275.6?kJ／mol
②?2CO?(g)+?O2(g)?＝?2CO2(g)???ΔH?＝?－566.0?kJ／mol
③?H2O(g)?＝?H2O(l)???ΔH?＝?－44.0?kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________
（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将____________（填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：___________________。?

5、选择题  下列有关原电池的叙述中正确的是?????????????????????????????????????????????????????????（???）
A．把电能转变为化学能的装置
B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极
C．外电路中电子从负极流向正极
D．正极发生氧化反应