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1、实验题 （10分）某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：
(1)该小组同学选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。
??????????
A．②和③
B．①和②
C．④和⑤
D．③和④
(3)该小组同学应称取NaOH固体________g
(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度________。
参考答案：⑴500（2分）??⑵C（2分）?⑶10.0（2分）?⑷偏小
本题解析：（1）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该选择500ml容量瓶。
（2）根据配制过程可知，当容量瓶中溶液通过振荡混合均匀后，需要向容量瓶中加入蒸馏水，应该答案选C。
（3）500ml 0.5 mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是0.25mol，质量是0.25mol×40g/mol＝10.0g。
（4）根据c＝n/V可知，如果未洗涤玻璃棒和烧杯，则溶液中溶质的物质的量减少，浓度偏小；容量瓶中含有蒸馏水，浓度不影响。
本题难度：一般
2、选择题 容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其外壁上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的(???? )
A．①③⑤
B．③⑤⑥
C．①②④
D．②④⑥
参考答案：A
本题解析：
试题分析：容量瓶外壁上标有：温度、容量(规格)和刻度线，故A正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列实验操作与实验目的或结论一致的是
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
|
A
| 向某溶质中先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
| 该溶液中一定含有Ag＋
|
B
| 将混合气通过饱和的Na2CO3溶液
| 除去CO2中混有的HCl
|
C
| 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒
| 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
|
D
| 将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色
| 溴或苯发生加成反应
?
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、向某溶质中先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，所以不能确定溶液中是否一定含有Ag＋，A不正确；B、除去CO2中的HCl气体，应该将混合气通过饱和的NaHCO3溶液，而不能通过饱和的Na2CO3溶液，因为Na2CO3溶液也吸收CO2气体，B不正确；C、由于Sn2＋在溶液中易水解，且易被氧化生成Sn4＋，所以配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒，以防止Sn2＋水解，并为防止Sn2＋被氧化为Sn4＋，C正确；D、单质溴易溶在苯中，因此将苯滴入溴水中，振荡发生的时萃取，而不是加成反应，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 下列实验操作正确的是??????????????????????????????????????????????????（???）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰民浓盐酸在常温下反应，并用向下排空气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列符合化学实验“绿色化”的有
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
参考答案：D
本题解析：
试题分析：溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。
本题难度：一般
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