1、计算题  

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(  )
A．46：9
B．32：9
C．23：9
D．16：9

参考答案：D

本题解析：应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：
X＋2Y=2Q ＋  R
2 mol      1 mol
：＝2：1，
M(Q)：M(R)＝9：22，
：＝2：1，m(Q)＝3.6 g。
根据质量守恒有m(Y)＝4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，
m(Y)：m(Q)＝6.4 g：3.6 g＝16：9。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.10 mol/L的NaCl溶液
B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
C．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，可得到2a％的NaCl溶液(＞2a％)
D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，所得稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

参考答案：：CD

本题解析：
试题分析：A.应将5.85 g NaCl晶体溶入水中配制成100ml，制得0.10 mol/L的NaCl溶液；
B. 25 g无水CuSO4物质的量约为0.16mol溶于水制成100 mL溶液，其浓度大于1 mol/L；
C溶液蒸发一半质量，溶液浓度增大一倍。所以正确。
D可根据溶液稀释公式计算，正确。
点评：掌握有关物质的量浓度相关计算。

本题难度：一般

4、选择题  阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋
B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子
C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA
D．12g石墨含有4NA个自由移动的电子

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：A、NH4+水解，促进水的电离，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-2molH＋，错误；B、n(NO2)=46g÷46g/mol=1mol，则含3NA个原子，正确；C、Al由+3价降低为0价，所以1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA，正确；D、石墨晶体中，1个碳原子含有1个自由移动电子，所以12g石墨含有NA个自由移动的电子，错误。

本题难度：一般

5、选择题  CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的量为
A．白色沉淀物质的量的1／3??????B．4Bmol或4(2A－B)mol
C．氧化产物的4倍???????????????D．Ca(OH)2的物质的量的4倍或3倍

参考答案：B

本题解析：
试题分析：淡黄色沉淀为S,根据题目信息写出化学反应方程式：5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+S+5CO2+6H2O
每生成1mol二氧化碳转移电子4mol。AmolCa（OH）2中得到Bmol沉淀
1、当二氧化碳全部生成CaCO3时，nCO2=Bmol，转移电子4Bmol??????
2、当二氧化碳过
量时，先生成CaCO3再溶解部分：nCO2=A+(A-B)=2A-B，转移电子(8A-4B)mol??????????????????????

本题难度：一般